Fluorid chromičný
| Fluorid chromičný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid chromičný |
| Anglický název | Chromium pentafluoride |
| Německý název | Chrom(V)-fluorid |
| Sumární vzorec | CrF5 |
| Vzhled | červené krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 14884-42-5 |
| PubChem | 5460742 |
| SMILES | F[Cr](F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/Cr.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 146,988 g/mol |
| Teplota tání | 34 °C (307 K) |
| Teplota varu | 117 °C (390 K) |
| Hustota | 2,89 g/cm3 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid chromičný je anorganická sloučenina se vzorcem CrF5.[1] Je to červená těkavá pevná látka, která taje při 34 °C.[2] Jedná se o nejvyšší známý fluorid chromu, protože hypotetický fluorid chromový nebyl dosud syntetizován.[3]
Fluorid chromičný je jedním z produktů působení fluoru na směs chloridů draselného a chromitého.[4]
Z hlediska struktury se jedná o jednorozměrný koordinační polymer. Každé chromičné centrum má oktaedrickou molekulovou geometrii.[5] Má stejnou krystalickou strukturu jako fluorid vanadičný.[6]
Fluorid chromičný je silné oxidační činidlo, je schopen fluorovat vzácný plyn xenon a oxidovat dikyslík na dioxygenyl.[4] Díky této vlastnosti se snadno rozkládá v přítomnosti redukčních činidel a snadno hydrolyzuje na chromité a chromové sloučeniny.[7]
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Fluorid chromičný může reagovat s Lewisovými zásadami, jako je fluorid cesný a nitrylfluorid, za vzniku příslušné hexafluorchromičné soli:[8]
CrF5 + CsF → CsCrF6
Fluorid chromičný může také reagovat s Lewisovou kyselinou fluoridem antimoničným za vzniku aduktu CrF5·2SbF5. Bylo zjištěno, že tento adukt je silným oxidačním činidlem, kapalným při pokojové teplotě s bodem tání −23 °C.[8]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chromium pentafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ GUERTIN, Jacques; JACOBS, James A.; AVAKIAN, Cynthia P. Chromium(VI) Handbook. 1. vyd. Boca Raton: CRC Press, 2004. 800 s. ISBN 9780203487969. S. 30.
- ↑ PERRY, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. 2. vyd. Boca Raton: CRC Press, 2011. 581 s. ISBN 978-1-43981462-8. S. 125.
- ↑ RIEDEL, Sebastian; KAUPP, Martin. The highest oxidation states of the transition metal elements. Coordination Chemistry Reviews. Roč. 253, čís. 5–6, s. 606–624. DOI 10.1016/j.ccr.2008.07.014.
- ↑ a b SHARPE, A. G. Fluorine Chemistry. Příprava vydání J. H. Simons. 4. vyd. [s.l.]: Elsevier, 2012. ISBN 9780323145435. S. 24.
- ↑ SHORAFA, H.; SEPPELT, K. The structures of CrF5 and CrF5*SbF5. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Roč. 635, čís. 1, s. 112–114. DOI 10.1002/zaac.200800378.
- ↑ SHARPE, A. G. Advances in Inorganic Chemistry. 27. vyd. [s.l.]: Academic Press ISBN 9780080578767. S. 103.
- ↑ AORA, Amit. Text Book Of Inorganic Chemistry. [s.l.]: Discovery Publishing House, 2005. S. 649.
- ↑ a b BROWN, S. D.; LOEHR, T. M.; GARD, G. L. The Chemistry of chromium pentafluoride II. Reaction with inorganic systems☆. Journal of Fluorine Chemistry. Roč. 7, čís. 1, s. 19–32. ISSN 0022-1139. DOI 10.1016/S0022-1139(00)83979-2.
Související články
[editovat | editovat zdroj]Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid chromičný na Wikimedia Commons
