Fluorid molybdenový
| Fluorid molybdenový | |
|---|---|
-fluoride.svg) strukturní vzorec | |
 model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid molybdenový |
| Anglický název | Molybdenum hexafluoride |
| Německý název | Molybdän(VI)-fluorid |
| Sumární vzorec | MoF6 |
| Vzhled | bílé krystaly[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-77-9 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-026-5 |
| PubChem | 82219 |
| SMILES | F[Mo](F)(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/6FH.Mo/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 209,93 g/mol |
| Teplota tání | 17,5 °C (290,6 K)[1] |
| Teplota varu | 34 °C (307,1 K)[1] |
| Hustota | 3,50 g/cm3[2] |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS08 | |
| H-věty | H330 H314 |
| P-věty | P280 P301+330+331 P303+361+353 P304+340 P310 P305+351+338[3] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid molybdenový je anorganická sloučenina se vzorcem MoF6.[4] Je to nejvyšší fluorid molybdenu. Jedná se o bezbarvou pevnou látku, která taje těsně pod pokojovou teplotou a vře při 34 °C.[5] Je to jeden ze sedmnácti známých binárních hexafluoridů.
Syntéza
[editovat | editovat zdroj]Fluorid molybdenový se vyrábí přímou reakcí kovového molybdenu s nadbytkem plynného fluoru:[6]
Mo + 3 F2 → MoF6
Obvyklými nečistotami jsou MoO2F2 a MoOF4, které odrážejí sklon hexafluoridu k hydrolýze.[7]
Popis
[editovat | editovat zdroj]Při teplotě −140 °C krystalizuje v kosočtverečné prostorové grupě Pnma. Mřížkové parametry jsou a = 9,394 Å, b = 8,543 Å a c =4,959 Å.[6] Atomy fluoru jsou uspořádány v hexagonálním těsném uspořádání.[8]
V kapalné a plynné fázi má MoF6 osmistěnnou molekulovou geometrii s bodovou grupou Oh. Délka vazby Mo-F je 1,817 Å.[6]
Použití
[editovat | editovat zdroj]Fluorid molybdenový má jen málo využití. V jaderném průmyslu se vyskytuje jako nečistota ve fluoridu uranovém, protože molybden je produktem štěpení uranu. Je také nečistotou ve fluoridu wolframovém, který se používá v polovodičovém průmyslu. MoF6 lze odstranit redukcí směsi WF6-MoF6s ,například, jodovodíkem při mírně zvýšené teplotě.[9][10]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid molybdenový na Wikimedia Commons
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Molybdenum hexafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. vyd. Boca Raton: CRC Press, 2009. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. S. 4–85. (anglicky)
- ↑ DREWS, T.; SUPEŁ, J.; HAGENBACH, A., K. Seppelt. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry [online]. [cit. 2022-06-04]. Roč. 45, čís. 9.
- ↑ a b Molybdän(VI)-fluorid [online]. GESTIS-Stoffdatenbank [cit. 2022-06-04]. Dostupné online. (německy)
- ↑ HRNČÍŘ, Jan. Sloučeniny [online]. Liberec: Gymnázium F. X. Šaldy [cit. 2022-06-04]. Dostupné online.
- ↑ GREENWOOD, Norman; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the Elements. 2. vyd. [s.l.]: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ a b c DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid, Konrad Seppelt. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-03-28, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. DOI 10.1021/ic052029f. PMID 16634614.
- ↑ KWASNIK, W. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Příprava vydání Georg Brauer. 2. vyd. New York: Academic Press, 1963. Dostupné online. S. 259.
- ↑ LEVY, J. H.; TAYLOR, J. C.; WAUGH, A. B. Neutron Powder Structural Studies of UF6, MoF6 and WF6 at 77 K. Journal of Fluorine Chemistry. Roč. 23, čís. 1, s. 29–36. DOI 10.1016/S0022-1139(00)81276-2.
- ↑ Method of Refining Tungsten Hexafluoride Containing Molybdenum Hexafluoride as an Impurity [online]. [cit. 2022-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu.
- ↑ Method for Purification of Tungsten Hexafluoride [online]. [cit. 2022-06-04]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu.