Rhenistan amonný

Rhenistan amonný
Obecné
Systematický název	Rhenistan amonný
Anglický název	Ammonium perrhenate
Německý název	Ammoniumperrhenat
Sumární vzorec	NH4ReO4
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13598-65-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	237-075-6
UN kód	1479
Vlastnosti
Molární hmotnost	268,243 g/mol
Teplota rozkladu	365 °C
Hustota	3,97 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	2,89 g/100 g (0 °C); 6,23 g/100 g (20 °C); 15,65 g/100 g (50 °C); 32,34 g/100 g (80 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	−1,784×10−6cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	Šesterečná
Hrana krystalové mřížky	a= 587,1 pm; c= 1 294,2 pm
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS07; Varování
R-věty	R8, R36/37/38
S-věty	S24/25, S28, S37, S45
NFPA 704	0 1 3
Teplota vznícení	Nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Rhenistan amonný je jednou z nejdůležitějších sloučenin rhenia,dá se připravit jeho tepelným rozkladem. Jeho chemický vzorec je NH₄ReO₄, je to amonná sůl kyseliny rhenisté. Je to nejčastější forma, ve které se s rheniem obchoduje.

Příprava

Rhenistan amonný lze připravit ze všech běžných sloučenin rhenia. Kovové rhenium, oxidy i sufidy lze oxidovat pomocí kyseliny dusičné a vzniklý roztok se nechá reagovat s vodným roztokem amoniaku. Lze jej připravit reakcí vodného roztoku oxidu rhenistého s amoniakem a následnou krystalizací.^[2]^[3]

Reakce

Termickým rozkladem v redukční atmosféře vodíku lze připravit velice čisté, kovové rhenium:

2 NH₄ReO₄ + 7 H₂ → 2 Re + 8 H₂O + 2 NH₃

Ohřev musí být pomalý, jinak dochází ke vzniku oxidu rhenistého. Pokud rhenistan amonný zahříváme v zatavené trubici na teplotu 500 °C, vzniká oxid rheničitý:

2 NH₄ReO₄ → 2 ReO₂ + N₂ + 4 H₂O

Reference

↑ ^a ^b Rhenate (ReO41-), ammonium, (T-4)-. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ GLEMSER, O. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. New York: Academic Press, 1963. Kapitola Ammonium Perrhenate, s. 1476–1485. (anglicky)
↑ THOMPSON, Richard J. Ammonium Perrhenate. Inorganic Syntheses. 1966, roč. 8, s. 171–173. DOI 10.1002/9780470132395.ch44.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Rhenistan amonný na Wikimedia Commons

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_3084163-1] Rhenate (ReO41-), ammonium, (T-4)-. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[Brauer-2] GLEMSER, O. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. New York: Academic Press, 1963. Kapitola Ammonium Perrhenate, s. 1476–1485. (anglicky)

[Thompson-3] THOMPSON, Richard J. Ammonium Perrhenate. Inorganic Syntheses. 1966, roč. 8, s. 171–173. DOI 10.1002/9780470132395.ch44.

[1]

[2]

[3]

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)