Hydrogensulfid amonný

Hydrogensulfid amonný
Systematický název	hydrogensulfid amonný
Latinský název	ammonium hydrosulfide
Anglický název	Ammonium hydrosulfide
Německý název	Ammoniumhydrogensulfid
Sumární vzorec	H₅NS
Vzhled	bezbarvá sůl
Identifikace
Registrační číslo CAS	12124-99-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	235-184-3
PubChem	25515
UN kód	2683
Číslo RTECS	BS4900000
Vlastnosti
Molární hmotnost	51,111 g/mol
Hustota	1,17 kg/m³ (100 kPa, 25 °C)
Struktura
Tvar molekuly	trojúhelníková pyramida
Bezpečnost
GHS05 GHS07 GHS09 ^[1] Nebezpečí^[1]
H-věty	H312, H314, H400^[1]
P-věty	P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P302+352, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P321, P362+364, P363, P391, P405, P501^[1]
R-věty	R11 R23 R24 R25
NFPA 704	3 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogensulfid amonný je sůl složená z amonného kationtu a hydrogensulfidového aniontu. Jeho chemický vzorec je NH₄HS. Sůl je bezbarvá, rozpustná ve vodě. Roztok hydrogensulfidu amonného lze připravit průchodem sulfanu koncentrovaným roztokem amoniaku.

Reference

[editovat | editovat zdroj]

↑ ^a ^b ^c ^d Ammonium bisulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2024-09-23]. Dostupné online. (anglicky)

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Hydrogensulfidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Hydrogensulfid lithný (Li HS) • Hydrogensulfid cesný (Cs HS) • Hydrogensulfid draselný (K HS) • Hydrogensulfid rubidný (Rb HS) Hydrogensulfid stříbrný (Ag HS) • Hydrogensulfid sodný (Na HS)

viz též	Sulfan (H₂S) • Hydrogensulfid amonný (N H₄H S)

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)

Portály: Chemie