Hydroxid rubidný

Hydroxid rubidný
Systematický název	hydroxid rubidný
Anglický název	Rubidium hydroxide
Německý název	Rubidiumhydroxid
Funkční vzorec	RbOH
Sumární vzorec	RbOH
Vzhled	šedobílá hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1310-82-3
PubChem	62393
SMILES	[Rb+].[OH-]
Číslo RTECS	VL8750000
Vlastnosti
Molární hmotnost	102,475 g/mol
Teplota tání	301 °C
Teplota varu	1 390 °C
Hustota	3,203 g/cm3 (11 °C)
Rozpustnost ve vodě	179 g/100 ml (15 °C); 282 g/100 ml (47 °C); 964 g/100 ml (95 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol ; ethanol; glycerol
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná, krychlová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-472 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	66,2 J/g
Bezpečnost
	; Žíravý (C)
R-věty	R22, R34,
S-věty	S26, S27, S37, S39, S45
NFPA 704	0 3 1
Teplota vzplanutí	nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid rubidný (RbOH) je alkalická chemická sloučenina, která je tvořena jedním kationtem rubidia a jedním hydroxidovým aniontem. V přírodě se s ním prakticky nesetkáme. Tento hydroxid je jinak ve formě roztoku (50% nebo 99%) volně k dostání. Je velice žíravý.

Získávání a využití

Hydroxid rubidný se získává velice bouřlivou syntézou z oxidu rubidného, kdy slučujeme vodu s tímto oxidem rubidia:

Rb₂O (s) + H₂O (l) → 2 RbOH (aq)

Tento hydroxid je v průmyslové výrobě využíván zřídkakdy, neboť téměř všechny hydroxidy zastupují hydroxid draselný a hydroxidem sodným se kterými se pracuje mnohem bezpečněji, než s tímto, neboť je silně žíravý.
Z tohoto hydroxidu se dá také připravit kovové rubidium tím způsobem, že se na něj nechá v proudu vodíku působit hořčík.^[1]

Příklady reakcí

2 Cr + 6 RbOH → 2 Rb₃CrO₃ + 3 H₂ (chrom + hydroxid rubidný → chromitan rubidný + vodík)^[2]
3 RbOH + H₃AsO₄ = Rb₃AsO₄ + 3 H₂O (hydroxid rubidný + kyselina arseničná → arseničnan rubidný + voda)^[3]
4 RbOH + Zr → 4 Rb + ZrO₂ + 2 H₂O (hydroxid rubidný + zirkonium → rubidium + oxid zirkoničitý + voda)^[4]

Odkazy

Reference

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

[1] é kovy

[2] Kovy

[3] Reakce hydroxidů

[4] Reakce rubidia

[1]

[2]

[3]

[4]

Anorganické soli rubidné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid rubidný (Rb F) • Bromid rubidný (Rb Br) • Chlorid rubidný (Rb Cl) • Jodid rubidný (Rb I) • Kyanid rubidný (Rb C N) • Thiokyanatan rubidný (Rb S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlorečnan rubidný (Rb Cl O₃) • Chloristan rubidný (Rb Cl O₄) • Bromičnan rubidný (Rb Br O₃) • Bromistan rubidný (Rb Br O₄) • Jodičnan rubidný (Rb I O₃) • Jodistan rubidný (Rb I O₄) • Hydrogensíran rubidný (Rb H S O₄) • Síran rubidný (Rb₂S O₄) • Seleničitan rubidný (Rb₂Se O₃) • Selenan rubidný (Rb₂Se O₄) • Telluričitan rubidný (Rb₂Te O₃) • Telluran rubidný (Rb₂Te O₄) • Dusitan rubidný (Rb N O₂) • Dusičnan rubidný (Rb N O₃) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (Rb H₂P O₄) • Dihydrogenarseničnan rubidný (Rb H₂As O₄) • Metaniobičnan rubidný (Rb Nb O₃) • Ditantaličnan dirubidný (Rb₂Ta₂O₆) • Uhličitan rubidný (Rb₂C O₃) • Hydrogenuhličitan rubidný (Rb H C O₃) • Hydrogenšťavelan rubidný ([Rb H(C O₂)₂)]_n • Šťavelan rubidný (Rb₂(C O₂)₂) • Manganistan rubidný (Rb Mn O₄) • Chroman rubidný (Rb₂Cr O₄) • Dichroman rubidný (Rb₂Cr₂O₇) • Molybdenan rubidný (Rb₂Mo O₄) • Wolframan rubidný (Rb₂W O₄) • Orthovanadičnan rubidný (Rb₆V₂O₈) • Titaničitan rubidný (Rb₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid rubidný (Rb H) • Hydroxid rubidný (Rb OH) • Oxid rubidný (Rb₂O) • Superoxid rubidný (Rb O₂) • Sulfid rubidný (Rb₂S) • Selenid rubidný (Rb₂Se) • Tellurid rubidný (Rb₂Te) • Azid rubidný (Rb N₃)