Hydrid cesný

Hydrid cesný
	Struktura
Obecné
Systematický název	Hydrid cesný
Anglický název	Caesium hydride
Německý název	Caesiumhydrid
Sumární vzorec	CsH
Vzhled	Bílá nebo bezbarvá krystalická látka nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	13772-47-9
Vlastnosti
Molární hmotnost	133,913 39 g/mol
Teplota tání	~170 °C za rozkladu
Hustota	3,42 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	(bouřlivý rozklad)
Struktura
Krystalová struktura	krychlová (shodná s NaCl)
Hrana krystalové mřížky	0,249 nm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−50 kJ/mol
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrid cesný je anorganická sloučenina cesia s vodíkem se vzorcem Cs H, která má iontovou strukturu Cs⁺ H⁻.

Vlastnosti

Hydrid cesný je neobyčejně reaktivní, vzplane až vybuchuje na vlhkém vzduchu:

~{\mathsf {CsH+H_{2}O\longrightarrow CsOH+H_{2}}}

Reaguje s halogeny za vzniku halogenidů cesných (a halogenvodíkových kyselin):

~{\mathsf {CsH+Cl_{2}\longrightarrow CsCl+HCl}}

se sirouhlíkem:

~{\mathsf {4CsH+CS_{2}\longrightarrow 2Cs_{2}S+CH_{4}}}

Při zahřátí reaguje i s dusíkem, amoniakem a fosforem.

~{\mathsf {CsH+NH_{3}\longrightarrow CsNH_{2}+H_{2}}}

Příprava

Je první sloučeninou, která byla připravena za pomoci laserovým světlem indukovaného formování částic ve výparech alkalického kovu.^[2] Může být připraven také přímou vzájemnou reakcí výchozích prvků při teplotě 200–350 °C za tlaku 5–10 MPa:

~{\mathsf {2Cs+H_{2}\longrightarrow 2CsH}}

Sledujte také

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Гидрид цезия na ruské Wikipedii.

↑ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.57. ISBN 0-8493-0486-5
↑ Tam, A.; Moe, G.; Happer, W. (1975). "Particle Formation by Resonant Laser Light in Alkali-Metal Vapor". Phys. Rev. Lett. 35 (24): 1630–33. Bibcode:1975PhRvL..35.1630T. doi:10.1103/PhysRevLett.35.1630.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Hydrid cesný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.57. ISBN 0-8493-0486-5

[2] Tam, A.; Moe, G.; Happer, W. (1975). "Particle Formation by Resonant Laser Light in Alkali-Metal Vapor". Phys. Rev. Lett. 35 (24): 1630–33. Bibcode:1975PhRvL..35.1630T. doi:10.1103/PhysRevLett.35.1630.

[1]

[2]

Anorganické soli cesné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid cesný (Cs F) • Bromid cesný (Cs Br) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Jodid cesný (Cs I) • Kyanid cesný (Cs C N) • Thiokyanatan cesný (Cs S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan cesný (Cs Cl O₃) • Chloristan cesný (Cs Cl O₄) • Bromičnan cesný (Cs Br O₃) • Jodičnan cesný (Cs I O₃) • Jodistan cesný (Cs I O₄) • Siřičitan cesný (Cs₂S O₃) • Síran cesný (Cs₂S O₄) • Selenan cesný (Cs₂Se O₄) • Telluran cesný (Cs₂Te O₄) • Dusitan cesný (Cs N O₂) • Dusičnan cesný (Cs N O₃) • Hydrogenorthofosforečnan cesný (Cs₂H P O₄) • Dihydrogenarseničnan cesný (Cs H₂As O₄) • Arseničnan cesný (Cs₃As O₄) • Metaniobičnan cesný (Cs Nb O₃) • Metatantaličnan cesný (Cs Ta O₃) • Uhličitan cesný (Cs₂C O₃) • Šťavelan cesný (Cs₂(C O₂)₂) • Metakřemičitan cesný (Cs₂Si O₃) • Manganistan cesný (Cs Mn O₄) • Chroman cesný (Cs₂Cr O₄) • Dichroman cesný (Cs₂Cr₂O₇) • Molybdenan cesný (Cs₂Mo O₄) • Wolframan cesný (Cs₂W O₄) • Orthovanadičnan cesný (Cs₃V O₄) • Titaničitan cesný (Cs₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid cesný (Cs H) • Hydroxid cesný (Cs OH) • Oxid cesný (Cs₂O) • Superoxid cesný (Cs O₂) • Peroxid cesný (Cs₂O₂) • Ozonid cesný (Cs O₃) • Sulfid cesný (Cs₂S) • Selenid cesný (Cs₂Se) • Tellurid cesný (Cs₂Te) • Amid cesný (Cs N H₂) • Azid cesný (Cs N₃) • Aurid cesný (Cs Au)