Sulfid

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Na tento článek je přesměrováno heslo sirník. O obci na jihovýchodním Slovensku pojednává článek Sirník (okres Trebišov).

Sulfid (starším názvem též sirník) je sloučenina síry s oxidačním číslem S−II.

Většinou jde o kovalentní sloučeniny (včetně organických sloučenin), ve kterých je síra dvojvazná. Sulfidový anion se vyskytuje v silně zásaditých sloučeninách jako sulfid lithný (Li2S), sulfid sodný (Na2S) nebo sulfid draselný (K2S). Iontové sulfidy jsou solemi kyseliny sirovodíkové.

Sulfidy jsou hospodářsky důležité nerostné suroviny (rudy),vznikají krystalizací z horkých roztoků,obvykle se vyskytují pospolu--nerosty rudných žil

pyrit-FeS2 ,,kočičí zlato --nejrozšířenější

Minerály[editovat | editovat zdroj]

Organické sulfidy[editovat | editovat zdroj]

Sulfidy se hojně vyskytují v přírodě též v organické podobě s obecným vzorcem R1–S–R2 (např. dimethylsulfid) nebo R–SH (thioly). Thioly mohou být oxidovány na disulfidy R1–S–S–R2.


Výroba anorganických sulfidů[editovat | editovat zdroj]

Možností výroby je hned několik. Především, je možno vytvářet sulfidy reakcí hydroxidu se sulfanem (popřípadě kyselinou sulfanovou). Jako příklad si můžeme uvést reakci hydroxidu sodného (NaOH) či hydroxidu železitého (Fe(OH)3) se sulfanem (H2S):

2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O

 

 

 

 

2Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O

 

 

 

 

Některé kovy, jenž jsou vlevo v beketovově řadě kovů, zvláště alkalické kovy umožňují reakci přímo se sulfanem, např. sodík (Na):

2Na + H2S → Na2S + H2

 

 

 

 

Všechny neušlechtilé kovy umožňují reakci síry s kovem, za vzniku sulfidu. Na příklad třeba železo (Fe), za vzniku sulfidu železitého:

2Fe + 3S → Fe2S3

 

 

 

 

Sulfidy rovněž vznikají v anorganické analytické chemii, při reakci solí kovů se sulfidem sodným či sulfanem. Příkladem může být skoro kterýkoliv kov, včetně stříbra. V rovnici vystupuje dusičnan stříbrný (AgNO3) a sulfid sodný Na2S.

2AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3

 

 

 

 

Sulfid stříbrný zde vytvoří tmavou sraženinu, čehož se využívá u zkoumání přítomnosti iontů.

Ukázky sulfidů[editovat | editovat zdroj]

Zde jsou některé příklady sulfidů v čisté, práškovité podobě.

Vzhled Systematický název Vzorec Geologický název (existuje-li)
Sulfid železnatý.PNG Sulfid železnatý FeS pyrit
Sulfid stříbrný.PNG Sulfid stříbrný Ag2S akantit
Sulfid sodný.PNG Sulfid sodný Na2S
Sulfid olovnatý.PNG Sulfid olovnatý PbS galenit
Sulfid měďnatý.PNG Sulfid měďnatý CuS covelin
Sulfid manganatý.PNG Sulfid manganatý MnS
Sulfid kobaltnatý.PNG Sulfid kobaltnatý CoS
Sulfid hlinitý.PNG Sulfid hlinitý Al2S3
Sulfid bismutitý.PNG Sulfid bismutitý Bi2S3