Fluorid vanadičný
| Fluorid vanadičný | |
|---|---|
-fluorid.png) Krystalová struktura VF5 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid vanadičný |
| Anglický název | Vanadium(V) fluoride |
| Německý název | Vanadium(V)-fluorid |
| Sumární vzorec | VF5 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-72-4 |
| PubChem | 13416578 |
| SMILES | [F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V+5] |
| InChI | 1S/5FH.V/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 145,934 g/mol |
| Teplota tání | 19,5 °C |
| Teplota varu | 48,3 °C |
| Hustota | 2,502 g/cm3 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid vanadičný, VF5, je bezbarvá, těkavá kapalina.[1] Je vysoce reaktivní, dokáže fluorovat organické sloučeniny.[2] Je jediným známým pentahalogenidem vanadu.
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Lze ho připravit reakcí kovového vanadu s plynným fluorem za teploty 300 °C:[1][2]
- 2 V + 5 F2 → 2 VF5
Další možností přípravy je disproporcionace fluoridu vanadičitého, těkavý VF5 lze snadno separovat od pevného VF3:[1][3]
- 2 VF4 → VF3 + VF5
Reakcí s plynným fluorem lze připravit fluorid vanadičný i z vanadiových koncentrátů a surových materiálů jako je ferovanad a oxid vanadičný.[4]
Vlastnosti a struktura[editovat | editovat zdroj]
V plynné fázi je monomerní. Elektronovou difrakcí bylo prokázáno, že má tvar trigonální bipyramidy.[4]
V pevném stavu je polymerní, skládá se z oktaedrů VF6 propojených fluoridovými můstky.
Reakce[editovat | editovat zdroj]
Vystupuje jako Lewisova kyselina, reakcí s fluoridy poskytuje hexafluorovanadičnany:[5]
- VF5 + KF → KVF6
Odkazy[editovat | editovat zdroj]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Vanadium pentafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. Dostupné online. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. OCLC 320245801 S. 1221–1222.
- ↑ a b CANTERFORD, J. H.; O'DONNELL, Thomas A. Reactivity of transition metal fluorides. IV. Oxidation-reduction reactions of vanadium pentafluoride. Inorganic Chemistry. 1967-03, roč. 6, čís. 3, s. 541–544. Dostupné online [cit. 2022-01-25]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50049a025. (anglicky)
- ↑ CAVELL, R. G.; CLARK, H. C. Thermochemistry of vanadium fluorides. Transactions of the Faraday Society. 1963, roč. 59, s. 2706. Dostupné online [cit. 2022-01-25]. ISSN 0014-7672. DOI 10.1039/tf9635902706. (anglicky)
- ↑ a b KRASIL'NIKOV, V. A.; ANDREEV, G. G.; KARELIN, A. I. ChemInform Abstract: Synthesis and Use of Vanadium Pentafluoride.. ChemInform. 2010-08-17, roč. 26, čís. 42, s. no–no. Dostupné online [cit. 2022-01-25]. DOI 10.1002/chin.199542022. (anglicky)
- ↑ COX, B. 186. Complex fluorides. Part IV. The structural chemistry of complex fluorides of the general formula ABF6. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1956, s. 876. Dostupné online [cit. 2022-01-25]. ISSN 0368-1769. DOI 10.1039/jr9560000876. (anglicky)