Fluorid zlatičný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Fluorid zlatičný
[
Obecné
Systematický název Fluorid zlatičný
Anglický název gold(V) fluoride (systematický název)
gold pentafluoride
Německý název Goldpentafluorid
Sumární vzorec Au2F10 (dimer)
AuF5 (monomer, v pevném skupenství se nevyskytuje)
Vzhled červená nestabilní pevná látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 291,959 g/mol (monomer)
583,918 g/mol (dimer)
Teplota tání 60 °C (rozklad)
Hustota  ?
Rozpustnost ve vodě rozklad
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
Termodynamické vlastnosti
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Toxický
Toxický (T)
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Fluorid zlatičný je anorganická sloučenina se vzorcem Au2F10 (dimer) (Monomerní forma se v pevném skupenství nevyskytuje). Jedná se o sloučeninu zlata v nejvyšším oxidačním čísle. Tato červená pevná látka je rozpustná v kyselině fluorovodíkové, ovšem tento roztok se rozkládá za uvolnění fluoru.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Au2F10 se vyrábí zahříváním kovového zlata v kyslíkovo–fluorové atmosféře při teplotě 370 °C a tlaku 8 atmosfér za vzniku dioxygenylfluoridu[1]:

2 Au(s) + O2(g) + 3 F2(g) → O2AuF6(s).

Dioxygenylfluorid se pak rozkládá při 180 °C za vzniku fluoridu zlatičného:

2 O2AuF6(s) → Au2F10(s) + 2 O2(g) + F2(g).

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Au2F10 je jediný známý dimerní fluorid s prvkem v oxidačním čísle V; ostatní jsou buď monomerní (P, As, Sb, Cl, Br, I), tetramerní (Nb, Ta, Cr, Mo, W, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), nebo polymerní (Bi, V, U).[2]

V plynném skupenství se vyskytuje směs dimeru a trimeru v poměru 82:12.

Reaktivita[editovat | editovat zdroj]

Fluorid zlatičný je nejsilnější známý akceptor fluoridového aniontu, silnější než fluorid antimoničný.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Gold(V) fluoride na anglické Wikipedii.

  1. (1983) Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry.Academic Press, 83. ISBN 0-12-023627-3. 
  2. In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Gold Pentafluoride: Structure and Fluoride Ion Affinity" Angewandte Chemie International Edition 2001, volume 40, 3690-3693. doi| 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5