Octan měďnatý

Octan měďnatý
Obecné
Systematický název	ethanoát měďnatý
Sumární vzorec	Cu(CH3COO)2
Identifikace
Registrační číslo CAS	[http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=142-71-2 (bezvodý) 6046-93-1 (trihydrát)&Units=SI 142-71-2 (bezvodý) 6046-93-1 (trihydrát)] {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	{{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	181,63 g/mol (bezvodný) 199,65 g/mol (monohydrát)
Teplota tání	115 °C, 388 K, 239 °F
Teplota varu	240 °C, 513 K, 464 °F
Hustota	1,88 g/cm³ (pevný)
Rozpustnost ve vodě	6,8 g/100 ml (25 °C) 20 g/100 ml v horké vodě, rozpustný v ethanolu, mírně rozpustný v glycerolu a etheru.
NFPA 704	0 2 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Octan měďnatý (též ethanoát měďnatý) je měďnatá sůl kyseliny octové - octan. Jedná se o relativně rozpustnou tmavě modrou látku, které se využívá na výrobu organických sloučenin mědi. Je obsažena i v některých nerostech, a dokonce je i hlavní látkou jednoho.

Octan měďnatý

Octan měďnatý

Výroba

Měď, na rozdíl od některých jiných kovů, jako je například železo, nereaguje s kyselinami, jelikož měď je podle Beketovovy řady kovů ušlechtilý kov. Proto je výroba poměrně obtížná.

Průmyslově se vyrábí elektrolýzou octanu vápenatého měděnými elektrodami, roztok se nesmí promíchávat, a nakonec se odsaje roztok octanu měďnatého.

Laboratorně lze vyrábět z kyseliny octové a mědi a peroxidu vodíku.

2 CH₃COOH + H₂O₂ + Cu → 2 H₂O + Cu(CH₃COO)₂

Případně je možno vyrábět z oxidu měďnatého či uhličitanu měďnatého a kyseliny octové

2 CH₃COOH + CuO → 2 H₂O + Cu(CH₃COO)₂

2 CH₃COOH + CuCO₃ → 2 H₂O + Cu(CH₃COO)₂ + CO₂

Reakce

Octan měďnatý reaguje s peroxidem vodíku, dochází k rozpadu na nerozpustný oxid měďnatý, proto se musí při výrobě za pomocí peroxidu velice přesně měřit a počítat, avšak při případné chybě lze oxid měďnatý zase nechat zreagovat, viz výše.

Octan měďnatý reaguje s uhličitanem sodným a kyselinou acetylsalicilovou (aspirinem) za vzniku acetylsalicilátu měďnatého, což je nerozpustné modré barvivo.

Z octanu měďnatého lze vyrábět i například dusičnan měďnatý, přičemž vzniká však i octan draselný, a tyto 2 látky se od sebe poměrně těžko oddělují. Reakce probíhá podle rovnice:

Cu(CH₃COO)₂ + 2 KNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 KCH₃COO

Octan měďnatý se používá na výrobu organických sloučenin mědi, a také jako katalyzátor, například umožňuje hoření cukru.