Dusičnan měďnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Dusičnan měďnatý
Prášková forma Vzorec
Obecné
Systematický název Dusičnan měďnatý
Triviální název Ledek měďnatý
Anglický název Copper nitrate
Sumární vzorec Cu(NO3)2
Vzhled modré krystalky nebo prášek
Identifikace
Číslo RTECS GL7875000
Vlastnosti
Molární hmotnost 187,556 g/mol
241,602 g/mol (trihydrát)
295,648 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání 256 °C
114,44 °C (trihydrát)
Teplota rozkladu 170 °C (trihyhrát, -HNO3)
Teplota dehydratace 26,4 °C (hexahydrát, -3 H2O)
Hustota 2,320 g/cm3(trihydrát)
2,074 g/cm3 (hexahydrát, 20 °C)
Index lomu nD= 1,43 (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě trihydrát
137,8 g/100 ml (0 °C)
252,0 g/100 ml (20 °C)
475,1 g/100 ml (40 °C)
475,1 g/100 ml (60 °C)
667,3 g/100 ml (80 °C)
1 270 g/100 ml (100 °C)
hexahydrát
248,5 g/100 ml (0 °C)
366,9 g/100 ml (10 °C)
785 g/100 ml (20 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
ethanol
100 g/100 ml (trihydrát, 12,5 °C)
glycerol
Měrná magnetická susceptibilita 6,5×10−6 cm3g−1 (trihydrát)
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −1 217 kJ/mol (trihydrát)
−2 105 kJ/mol (hexahydrát)
Izobarické měrné teplo cp 1,405 JK−1g−1 (hexahydrát)
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Toxický
Toxický (T)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Dusičnan měďnatý je měďnatá sůl kyseliny dusičné se vzorcem Cu(NO3)2. Tato látka je velice rozpustná ve vodě, podobně jako ostatní dusičnany.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Rozpouštění mědi v zředěné (první rovnice) a koncentrované (druhá rovnice) kyselině dusičné:

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

 

 

 

 

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

 

 

 

 

Podle Beketovovy řady kovů běžné kyseliny nereagují s mědí a dalšími tzv. ušlechtilými kovy. U kyseliny dusičné (a jiných oxidujících kyselin) dochází k redukci části kyseliny za současné oxidace ušlechtilého kovu na kation a při reakci tak nevzniká vodík:

2 NO3 + 4H+ + Cu → Cu2+ + 2 NO2 + 2 H2O

 

 

 

 

Cu2+ + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H+

 

 

 

 

Dusičnan měďnatý lze vyrábět i jinak, než rozpouštěním mědi v kyselině dusičné. Jedna z možností je například vyredukování stříbra z dusičnanu stříbrného (stříbro je ušlechtilejší kov než měď), za současného rozpuštění mědi na měďnatou sůl.

Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2

 

 

 

 

Levnější metoda je reakce octanu měďnatého s dusičnanem draselným.

Cu(CH3COO)2 + KNO3 → Cu(NO3)2 + KCH3COO

 

 

 

 

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Při zahřívání dochází k rozpadu podle rovnice:

2 Cu(NO3)2t→ 2 CuO + 4 NO2 + O2

 

 

 

 

Dochází k rozpadu na oxid měďnatý, oxid dusičitý a kyslík, proto je stejně jako další dusičnany dobré oxidační činidlo. Může probíhat reakce s dalšími kovy, které mají zápornější elektrodový potenciál. Reakce probíhá velice jednoduše (jako příklad uveďme zinek)

Cu(NO3)2 + ZnCu + Zn(NO3)2

 

 

 

 

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Díky mědi v molekule sráží bílkoviny, enzymy a způsobuje rozpad hemoglobinu, podobně jako síran měďnatý. Při požití dochází k akutní otravě mědí.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.