Přeskočit na obsah

Sulfid rtuťnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Sulfid rtuťnatý
Struktura sulfidu rtuťnatého
Struktura sulfidu rtuťnatého
Obecné
Systematický názevSulfid rtuťnatý
Ostatní názvyRumělka
Anglický názevMercury sulfide (systematický název)
Cinnabar
Vermilion
Německý názevQuecksilbersulfid
Sumární vzorecHgS
Vzhledčervená pevná látka (α)
černý (β)
Identifikace
Registrační číslo CAS1344-48-5
PubChem62402
Vlastnosti
Molární hmotnost232,66 g/mol
Teplota tání580 °C (rozklad)
Hustota8,10 g/cm3
Index lomu2,905 (w)
3,256 (e) (α modifikace)
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Součin rozpustnosti4,0×10−53 (20 °C)[1]
Struktura
Krystalová strukturašesterečná (α)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−58 kJ/mol−1
Standardní molární entropie S°78 JK−1mol−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[2]
Varování[2]
R-větyR26/27/28, R33, R50/53
S-větyS1/2, S13, S28, S45, S60, S61
Teplota vznícenínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid rtuťnatý (HgS) je anorganická sloučenina.

HgS existuje ve dvou krystalických modifikacích:

  • α modifikace (šesterečná) – je nejběžnější formou rtuti v přírodě, vyskytuje se jako minerál cinabarit (rumělka)
  • β modifikace – v přírodě se vyskytuje mnohem méně

Výroba a vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Beta modifikace sulfidu rtuťnatého se vyrábí probubláváním sulfanu roztoky rtuťnatých solí a vylučuje se jako černý prášek. Tato modifikace nereaguje s žádnými koncentrovanými kyselinami.

Alfa modifikace sulfidu rtutňatého se používá jako červený pigment známý jako rumělka, který ovšem tmavne, což je způsobeno přeměnou červené α modifikace na černou β modifikaci.

Výroba rtuti

[editovat | editovat zdroj]

Kovová rtuť se vyrábí z HgS pražením na vzduchu a kondenzací par, při čemž se rozkládá:

2 HgS + 2 O2 → 2 Hg + 2 SO2.

Související články

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Mercury sulfide na anglické Wikipedii.

  1. https://old.vscht.cz/fch/prikladnik/prikladnik/tab/rozpust.html
  2. a b Mercuric sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]