Sulfid kobaltnatý
| Sulfid kobaltnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Sulfid kobaltnatý |
| Anglický název | Cobalt(II) sulfide |
| Německý název | Cobalt(II)-sulfid |
| Sumární vzorec | CoS |
| Vzhled | černá pevná látka s načervenalým nádechem |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1317-42-6 |
| PubChem | 14832 |
| Číslo RTECS | GG332500 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 90,999 g/mol |
| Teplota tání | 1 135 °C |
| Hustota | 5,45 g/cm3 (α modifikace, 18 °C) 5,83 g/cm3 (β modifikace) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,000 38 g/100 g (18 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | zředěné kyseliny |
| Součin rozpustnosti | 4,0×10−21 (α) 1,9×10−27 (β, 18 °C) |
| Měrná magnetická susceptibilita | 32,7×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | amorfní (α) šesterečná (β) klencová (γ) |
| Hrana krystalové mřížky | modifikace β a= 337,4 pm c= 518,8 pm modifikace γ a= 563 pm α= 116°53´ |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −86,12 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 67,4 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −98,17 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,524 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS09 Varování[1] | |
| R-věty | R43, R50/53 |
| S-věty | (S2), S24, S37, S60, S61 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Sulfid kobaltnatý (chemický vzorec CoS) je černá práškovitá látka s načervenalým nádechem, která je nerozpustná ve vodě, rozpustná ve zředěných roztocích kyselin na soli kobaltnaté, ale silnými a koncentrovanými kyselinami se rozkládá. Má vlastnosti polovodiče. Využívá se k odsiřování, protože do své struktury je schopen pojmout velké množství atomů síry a vznikají tak polysulfidy kobaltu CoxSy.
Krystalické modifikace
[editovat | editovat zdroj]Sulfid kobaltnatý krystalizuje ve 3 odlišných krystalických modifikacích – modifikaci α, β a γ. Modifikace α je amorfní a nemá tedy žádnou pravidelnou strukturu. Modifikace β je šesterečná (hexagonální) a v přírodě se s ní dá setkat v podobě minerálu sycoporitu. Modifikace γ je potom klencová (trigonální neboli romboedrická).
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Pražením lze sulfid kobaltnatý převést na oxid kobaltnato-kobaltitý Co3O4 a oxid siřičitý SO2 a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá kobalt.
- 3 CoS + 5 O2 → Co3O4 + 3 SO2
- Co3O4 + 4 C → 3 Co + 4 CO
Sulfid kobaltnatý lze připravit srážením rozpustných solí kobaltnatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na kobalt nebo přímo slučováním kobaltu se sírou za vyšší teploty.
- Co2+ + Na2S → CoS + 2 Na+ nebo Co2+ + H2S → CoS + 2 H+
- Co + H2S → CoS + H2
- Co + S → CoS
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b Cobalt sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.