Přeskočit na obsah

Fluorid zlatičný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid zlatičný
Obecné
Systematický názevFluorid zlatičný
Anglický názevgold(V) fluoride (systematický název)
gold pentafluoride
Německý názevGoldpentafluorid
Sumární vzorecAu2F10 (dimer)
AuF5 (monomer, v pevném skupenství se nevyskytuje)
Vzhledčervená nestabilní pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS57542-85-5
Vlastnosti
Molární hmotnost291,959 g/mol (monomer)
583,918 g/mol (dimer)
Teplota tání60 °C (rozklad)
Hustota?
Rozpustnost ve voděrozklad
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Toxický
Toxický (T)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid zlatičný je anorganická sloučenina se vzorcem Au2F10 (dimer) (Monomerní forma se v pevném skupenství nevyskytuje). Jedná se o sloučeninu zlata v nejvyšším oxidačním čísle. Tato červená pevná látka je rozpustná v kyselině fluorovodíkové, ovšem tento roztok se rozkládá za uvolnění fluoru.

Au2F10 se vyrábí zahříváním kovového zlata v kyslíkovo–fluorové atmosféře při teplotě 370 °C a tlaku 8 atmosfér za vzniku dioxygenylfluoridu[1]:

2 Au(s) + O2(g) + 3 F2(g) → O2AuF6(s).

Dioxygenylfluorid se pak rozkládá při 180 °C za vzniku fluoridu zlatičného:

2 O2AuF6(s) → Au2F10(s) + 2 O2(g) + F2(g).

Au2F10 je jediný známý dimerní fluorid s prvkem v oxidačním čísle V; ostatní jsou buď monomerní (P, As, Sb, Cl, Br, I), tetramerní (Nb, Ta, Cr, Mo, W, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), nebo polymerní (Bi, V, U).[2]

V plynném skupenství se vyskytuje směs dimeru a trimeru v poměru 82:12.

Reaktivita

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid zlatičný je nejsilnější známý akceptor fluoridového aniontu, silnější než fluorid antimoničný.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Gold(V) fluoride na anglické Wikipedii.

  1. EMELÉUS, H. J.; SHARPE, A. G. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. [s.l.]: Academic Press, 1983. ISBN 0-12-023627-3. S. 83. 
  2. In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Gold Pentafluoride: Structure and Fluoride Ion Affinity" Angewandte Chemie International Edition 2001, volume 40, 3690-3693. doi| 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5