Zásaditost
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Látka | pH | pOH |
|---|---|---|
| Kyselina v bateriích | <1,0 | >14,0 |
| Žaludeční šťávy | 2,0 | 12,0 |
| Citronová šťáva | 2,4 | 11,6 |
| Coca-cola | 2,5 | 11,5 |
| Ocet | 2,9 | 11,1 |
| Šťáva z pomeranče nebo jablka | 3,5 | 10,5 |
| Pivo | 4,5 | 9,5 |
| Káva | 5,0 | 9,0 |
| Čaj | 5,5 | 8,5 |
| Kyselý déšť | < 5,6 | > 8,4 |
| Sliny onkologických pacientů | 4,5-5,7 | 8,3-9,5 |
| Mléko | 6,5 | 7,5 |
| Čistá voda | 7,0 | 7,0 |
| Sliny zdravého člověka | 6,5-7,4 | 6,6-7,5 |
| Krev | 7,34 - 7,45 | 6,55 - 6,66 |
| Mořská voda | 8,0 | 6,0 |
| Mýdlo | 9,0 - 10,0 | 4,0 - 5,0 |
| Čpavek pro domácí použití | 11,5 | 2,5 |
| Hašené vápno | 12,5 | 1,5 |
| Louh sodný pro domácí použití | 13,5 | 0,5 |
Zásaditost neboli bazicita je schopnost dané látky poutat protony (kationty vodíku H+). Je to jedna za základních vlastností dané látky. Zásaditost je opačná vlastnost ke kyselosti. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit acidobazickými indikátory nebo pomocí pH-metru.
