Tetrajodmethan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Tetrajodmethan
Obecné
Systematický název tetrajodmethan (organické názvosloví)
jodid uhličitý (anorganické názvosloví)
Triviální název tetrajód
Ostatní názvy perjodmethan
Anglický název Tetraiodomethane
Carbon tetraiodide
Carbon iodide
Německý název Tetraiodmethan
Kohlenstofftetraiodid
Sumární vzorec CI4
Vzhled červené krystaly
Identifikace
SMILES C(I)(I)(I)
InChI 1S/CI4/c2-1(3,4)5
Číslo RTECS FG4960000
Vlastnosti
Molární hmotnost 519,628 6 g/mol
Teplota tání 171 °C (444&nbspK)
Hustota 4,320 g/cm³
Rozpustnost ve vodě nerozpustný
Struktura
Krystalová struktura monoklinická
Tvar molekuly čtyřstěnný
Bezpečnost
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
R-věty R36/37/38
S-věty S26 S36
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Tetrajodmethan neboli jodid uhličitý (CI4) je organická sloučenina patřící mezi halogenderiváty alifatických uhlovodíků.
Uhlík, vzhledem k tomu, že relativní atomová hmotnost jodu je mnohem vyšší než uhlíku, tvoří pouze 2 % jeho relativní molekulové hmotnosti.
Krystalizuje v monoklinické soustavě. Protože se skládá ze symetrických tetraedrických molekul, jeho dipólový moment je nulový.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

CI4 se připravuje halogenovou výměnou katalyzovanou chloridem hlinitým:

CCl4 + 4 EtI → CI4 + 4 EtCl.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Tetrajodmethan reaguje s vodou za vzniku jodoformu a jodu:

2 CI4 → 2 CHI3 + I2.

Při tepelném rozkladu vzniká tetrajodethylen:

2 CI4 → C2I4 + 2 I2.

Použití[editovat | editovat zdroj]

CI4 se používá jako jodační činidlo.[1]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Carbon tetraiodide na anglické Wikipedii.

  1. P. R. Schreiner, A. A. Fokin, “Carbon Tetraiodide” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2005; John Wiley & Sons, Ltd