Oxid chlorný
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Oxid chlorný | |
|---|---|
  |
|
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid chlorný |
| Anglický název | Dichlorine monoxide |
| Sumární vzorec | Cl2O |
| Vzhled | Hnědožlutý plyn, hnědočervená kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7791-21-1 |
| SMILES | O(Cl)Cl |
| InChI | 1S/Cl2O/c1-3-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 86,905 g/mol |
| Teplota tání | -116 °C |
| Teplota varu | 3,8 °C |
| Hustota | 0,003 89 g/cm³ (0 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 0,78 (0 °C) |
| Struktura | |
| Dipólový moment | 2,6 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | 80,4 kJ/mol |
| Entalpie varu ΔHv | 298 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 266,2 J K-1 mol-1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | 97,9 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,522 J K-1 g-1 |
| NFPA 704 | |
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Oxid chlorný, Cl2O, je nestabilní chemická sloučenina. Je to oxid jednomocného chloru. Za laboratorní teploty je to hnědožlutý plyn a po ochlazení pod teplotu varu se změní v hnědočervenou explozivní kapalinu. Je to anhydrid kyseliny chlorné.
[editovat] Příprava
Vzniká jako nestabilní produkt rozkladu chlornanu vápenatého. Ve vyšších koncentracích se výbušně rozkládá po iniciaci třením nebo statickou elektřinou.
[editovat] Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
| Oxidy s prvkem v oxidačním čísle I. | ||
|---|---|---|
| Oxid měďný (Cu2O)• Oxid chlorný (Cl2O) • Oxid lithný (Li2O) • Oxid dusný (N2O) • Oxid draselný (K2O) • Oxid rubidný (Rb2O) Oxid stříbrný (Ag2O) • Oxid thallný (Th2O) • Oxid sodný (Na2O) • Voda (H2O) |
||
