Selan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Selan
Strukturní vzorec a geometrie molekuly selanu
Strukturní vzorec a geometrie molekuly selanu
Model molekuly selanu
Model molekuly selanu
Obecné
Systematický název selan
Triviální název selenovodík
Anglický název Hydrogen selenide
Německý název Selenwasserstoff
Sumární vzorec H2Se
Vzhled bezbarvý plyn
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-978-9
Indexové číslo 034-002-00-8
PubChem
UN kód 2202
SMILES [SeH2]
Vlastnosti
Molární hmotnost 80,98 g/mol
Teplota tání -65,73 °C (207,42 K)
Teplota varu -41,25 °C (231,9 K)
Hustota 3,553 kg/m3
Disociační konstanta pKa 3,89, 11,0
Rozpustnost ve vodě 0,70 g/100 ml
Extrémně hořlavý
Extrémně hořlavý (F+)
Toxický
Toxický (T)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R23/25 R33 R50/53
S-věty (S1/2) S20/21 S28 S45 S60 S61
H-věty H331 H301 H373 H410
NFPA 704
NFPA 704.svg
 
 
 
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Selan (H2Se) je dvouprvková sloučenina selenu a vodíku. Její vodný roztok se nazývá kyselina selanová a tvoří dvě řady solí: selenidy a nestabilní hydrogenselenidy. Je podobná sulfanu, který se také řadí mezi chalkogenovodíky. Mezi její vlastnosti patří rozpustnost v sirouhlíku a fosgenu. Selan je nejjedovatější sloučenina selenu. LC50 je 0,05 ppm při expozici 8 hodin.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Selan se často připravuje reakcí selenidu hlinitého a vody:

Al2Se3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Se.

Také se připravuje reakcí H2O a CO v selenu (jako vedlejší produkt vzniká triethylamin).

Související články[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen selenide na anglické Wikipedii.