Přeskočit na obsah

Fluorid iridičný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
fluorid iridičný
Obecné
Systematický názevFluorid iridičný
Anglický názevIridium(V) fluoride
Německý názevIridium(V)-fluorid
Sumární vzorecIrF5
Vzhledžlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS14568-19-5
PubChem165365636
SMILESF[Ir](F)(F)(F)F
InChIInChI=1S/5FH.Ir/h5*1H;/p-5
Key: AATQDZHVUIFERN-UHFFFAOYSA-I
Vlastnosti
Molární hmotnost287,209 g/mol
Teplota tání104,5 °C (220,1 °F; 377,6 K)
Struktura
Krystalová strukturamonoklinická
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid iridičný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem IrF5. Fluorid iridičný byl poprvé popsán roku 1965 Neilem Bartlettem.[1]

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid iridičný lze připravit reakcí iridia s fluorem při teplotě 350 °C:[2]

2 Ir + 5 F2 → IrF5

Lze jej také připravit redukcí fluoridu iridiového křemíkem, nebo vodíkem ve fluorovodíku:[3][4][1]

4 IrF6 + Si → 4 IrF5 + SiF4
2 IrF6 + H2 → 2 IrF5 + 2 HF

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid iridičný je žlutá reaktivní pevná látka, která krystalizuje v monoklinické soustavě.[2] Fluorid iridičný existuje jako tetramer Ir4F20,[5] který se skládá z oktaedricky koordinovaných atomů iridia.[6] Struktura je typu fluoridu osmičného a rutheničného. S fluoridem xenonatým tvoří fluorid iridičný různé sloučeniny v závislosti na poměru fluoridů:[7]

2 XeF2 + IrF5 → [Xe2F3][IrF6]
XeF2 + IrF5 → [XeF][IrF6]
XeF2 + 2 IrF5 → [XeF][Ir2F11]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Iridium(V) fluoride na anglické Wikipedii a Iridium(V)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. a b BARTLETT, Neil; RAO, P. R. Iridium pentafluoride. Chemical Communications (London). 1965, čís. 12, s. 252. Dostupné online [cit. 2024-01-14]. ISSN 0009-241X. DOI 10.1039/c19650000252. (anglicky) 
  2. a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 281. (německy) 
  3. GUTMANN, Viktor. Halogen Chemistry. [s.l.]: Elsevier 486 s. Dostupné online. ISBN 978-0-323-14847-4. S. 193. (anglicky) 
  4. PAINE, Robert T.; ASPREY, Larned B. Reductive syntheses of transition metal fluoride compounds. Synthesis of rhenium, osmium, and iridium pentafluorides and tetrafluorides. Inorganic Chemistry. 1975-05-01, roč. 14, čís. 5, s. 1111–1113. Dostupné online [cit. 2024-01-14]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50147a030. (anglicky) 
  5. EAGLESON, Mary. Concise Encyclopedia Chemistry. [s.l.]: Walter de Gruyter 1216 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-011451-5. S. 550. (anglicky) 
  6. WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Inorganic Chemistry. [s.l.]: Academic Press 1958 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-352651-9. (anglicky) 
  7. STEUDEL, Ralf. Chemie der Nichtmetalle: Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung. [s.l.]: De Gruyter 600 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-030439-8. S. 570. (německy) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]