Selan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Selan
Strukturní vzorec a geometrie molekuly selanu
Model molekuly selanu
Obecné
Systematický název selan
Triviální název selenovodík
Anglický název Hydrogen selenide
Německý název Selenwasserstoff
Sumární vzorec H2Se
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
UN kód 2202
SMILES [SeH2]
Číslo RTECS X1050000
Vlastnosti
Molární hmotnost 80,98 g/mol
Teplota tání -65,73 °C (207,42 K)
Teplota varu -41,25 °C (231,9 K)
Hustota 3,553 kg/m3
Disociační konstanta pKa 3,89, 11,0
Rozpustnost ve vodě 0,70 g/100 ml
Bezpečnost
Extrémně hořlavý
Extrémně hořlavý
(F+)
Toxický
Toxický (T)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R23/25 R33 R50/53
S-věty (S1/2) S20/21 S28 S45 S60 S61

GHS06 – toxické látky
GHS06

GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08

GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09

H-věty H331 H301 H373 H410
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Selan (H2Se) je dvouprvková sloučenina selenu a vodíku. Její vodný roztok se nazývá kyselina selanová a tvoří dvě řady solí: selenidy a nestabilní hydrogenselenidy. Je podobná sulfanu, který se také řadí mezi chalkogenovodíky. Mezi její vlastnosti patří rozpustnost v sirouhlíku a fosgenu. Selan je nejjedovatější sloučenina selenu. LC50 je 0,05 ppm při expozici 8 hodin.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Selan se často připravuje reakcí selenidu hlinitého a vody:

Al2Se3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Se.

Také se připravuje reakcí H2O a CO v selenu (jako vedlejší produkt vzniká triethylamin).

Související články[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Hydrogen selenide na anglické Wikipedii.