Diethylamin
| Diethylamin | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | N-ethylethanamin |
| Funkční vzorec | H5C2NHC2H5 |
| Sumární vzorec | C4H11N |
| Vzhled | bezbarvá kapalina[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 109-89-7 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-716-3 |
| PubChem | 8021 |
| ChEBI | 85259 |
| SMILES | CCNCC |
| InChI | 1/C4H11N/c1-3-5-4-2/h5H,3-4H2,1-2H3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 73,137 g/mol |
| Teplota tání | −50 °C (223 K)[1] |
| Teplota varu | 55,5 °C (328,6 K)[1] |
| Hustota | 0,708 g/cm3 (20 °C)[1] |
| Viskozita | 0,319 mPa.s[1] |
| Index lomu | 1,385 |
| Disociační konstanta pKa | 11,09 (konjugovaná kyselina, 20 °C)[1] |
| Rozpustnost ve vodě | mísitelný[1] |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | mísitelný s ethanolem[1] |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | mísitelný s diethyletherem a tetrachlormethanem[1] |
| Tlak páry | 25,9 kPa (20 °C)[1] |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −131 kJ/mol |
| Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp | −3035 kJ/mol |
| Měrné teplo | 178,1 J⋅K−1⋅mol−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H225 H302 H312 H314 H332[1] |
| P-věty | P210 P233 P240 P241 P242 P243 P260 P261 P264 P270 P271 P280 P301+312 P301+330+331 P302+352 P303+361+353 P304+312 P304+340 P305+351+338 P310 P312 P321 P322 P330 P363 P370+378 P403+235 P405 P501[1] |
| Teplota vzplanutí | −28 °C (245 K)[1] |
| Teplota vznícení | 312 °C (585 K)[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Diethylamin je organická sloučenina se vzorcem (CH3CH2)2NH, patřící mezi sekundární aminy.
Výroba a použití[editovat | editovat zdroj]
Diethylamin se vyrábí reakcí ethanolu s amoniakem katalyzovanou oxidem hlinitým, kde vzniká společně s ethylaminem a triethylaminem. V roce 2000 se vyrobilo kolem 80 000 tun těchto aminů.[2]
Používá se na výrobu (reakcí s ethylenoxidem) N,N-diethylaminoethanolu, používaného jako inhibitor koroze. Je také prekurzorem mnoha dalších látek.
Někdy se diethylamin také používá na výrobu LSD.[3]
Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]
Toxicita diethylaminu je nízká, jeho páry však mohou způsobit přechodnou poruchu zraku.[2]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Diethylamine na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d e f g h i j k l m n o p Diethylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Příprava vydání Wiley-VCH. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a02_001.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.
- ↑ Alexander Shulgin. Erowid Online Books:"TIHKAL" - #26 LSD-25 [online]. [cit. 2019-08-12]. Dostupné online.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Diethylamin na Wikimedia Commons
