Ethylamin

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Ethylamin
Ethylamin
Obecné
Systematický název ethylamin
Funkční vzorec CH3CH2NH2
Sumární vzorec C2H7N
Vzhled světle žlutá kapalina/bezbarvý plyn
Identifikace
SMILES NCC
InChI 1S/C2H7N/c1-2-3/h2-3H2,1H3
Číslo RTECS KH2100000
Vlastnosti
Molární hmotnost 45,08 g/mol
Teplota tání -81 °C
Teplota varu 16,6 °C
Hustota 0,689 g/cm3
Rozpustnost ve vodě neomezeně mísitelný
Bezpečnost
R-věty R12, R20, R22, R34, R36, R37, R38
S-věty S16, S26, S29
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
3
0
ALK
Teplota vzplanutí -17 °C
Teplota vznícení 385 °C
Meze výbušnosti 3,5 % až 14 %
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Ethylamin (mimo chemii dle PČP etylamin) (C2H5NH2) je druhý nejjednodušší amin. Jedná se o slabou zásadu. Používá se v chemickém průmyslu a v organické syntéze.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Ethylamin se vyrábí dvěma hlavními způsoby:

  1. Většina ethylaminu se vyrábí reakcí ethanolu a amoniaku za přítomnosti katalyzátoru:

CH3CH2OH + NH3 → CH3CH2NH2 + H2O.

Při této reakci vzniká společně s ethylaminem také diethylamin a triethylamin. Takto se vyrobí asi 80 000 tun těchto aminů.

  1. Také se vyrábí reakcí acetaldehydu, amoniaku a vodíku:

CH3CHO + NH3 + H2 → CH3CH2NH2 + H2O.

  1. Rovněž může být připraven několika dalšími způsoby, které se však kvůli vysoké nákladnosti nepoužívají, například reakcí ethylenu s amoniakem za přítomnosti amidu sodného jako katalyzátoru:

H2C=CH2 + NH3 → CH3CH2NH2,

nebo hydrogenací acetonitrilu nebo acetamidu a také reakcí haloethanů (například chlorethanu nebo bromethanu) s amoniakem a hydroxidem draselným :

CH3CH2Cl + NH3 + KOH → CH3CH2NH2 + KCl + H2O.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Ethylamin se používá jako prekurzor mnoha herbicidů obsahujících antrazin a simazin.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ethylamine na anglické Wikipedii.