Hydroxid cínatý: Porovnání verzí
Smazaný obsah Přidaný obsah
m editace uživatele 2A01:C844:2011:600:BAD:3840:4ED4:38EB (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je JAnDbot značky: rychlé vrácení zpět revertováno |
m editace uživatele OJJ (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je 2A01:C844:2011:600:BAD:3840:4ED4:38EB značky: rychlé vrácení zpět revertováno |
||
Řádek 9: | Řádek 9: | ||
| molární hmotnost = 152,73 g/mol |
| molární hmotnost = 152,73 g/mol |
||
}} |
}} |
||
'''Hydroxid |
'''Hydroxid ciničitý''' je [[anorganická sloučenina]] se vzorcem [[Cín|Sn]]([[Kyslík|O]][[Vodík|H]])<sub>2</sub>, cín se zde nachází v [[oxidační číslo|oxidačním čísle]] II. |
||
== Příprava == |
== Příprava == |
Verze z 18. 4. 2024, 19:42
Hydroxid cínatý | |
---|---|
Systematický název | Hydroxid cínatý |
Anglický název | Tin(II) hydroxide Stannous hydroxide |
Německý název | Zinn(II)-hydroxid |
Sumární vzorec | Sn(OH)2 |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 12026-24-3 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 152,73 g/mol |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydroxid ciničitý je anorganická sloučenina se vzorcem Sn(OH)2, cín se zde nachází v oxidačním čísle II.
Příprava
Čistý Sn(OH)2 se připravuje reakcí (CH3)3SnOH s chloridem cínatým v aprotickém rozpouštědle:
2 Me3SnOH + SnCl2 → Sn(OH)2 + 2 Me3SnCl.
Dříve se předpokládalo, že Sn(OH)2 je možné připravit také reakcí cínatých solí s hydroxidy alkalických kovů jako například NaOH, ovšem struktura vzniklého produktu odpovídá spíše hydratovanému oxidu cínatému, například 5 SnO.2 H2O nebo 3 SnO.H2O[1].
Struktura čistého Sn(OH)2 není známa.
Reakce
Hydroxid cínatý je snadno oxidovatelný za vzniku kyseliny cíničité (Sn(OH)4).
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tin(II) hydroxide na anglické Wikipedii.
- ↑ Structure of Tin(II) „Hydroxide“ and Lead(II) „Hydroxide“, R. A. Howie & W. Moser, Nature 219, 372 - 373 (27 July 1968); doi|10.1038/219372a0