Přeskočit na obsah

Oxid stříbrný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Oxid stříbrný
Vzorek oxidu stříbrného
Vzorek oxidu stříbrného
Obecné
Systematický názevOxid stříbrný
Anglický názevSilver oxide
Německý názevSilber(I)-oxid
Sumární vzorecAg2O
Vzhledhnědočerná práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS20667-12-3
Vlastnosti
Molární hmotnost231,714 8 g/mol
Teplota rozkladu300 °C (přibližně)
Hustota7,143 g/cm³ (α)
9,53 g/cm³ (β)
Rozpustnost ve vodě0,001 74 g/100 ml (20 °C)
0,003 5 g/100 ml (40 °C)
0,004 9 g/100 ml (60 °C)
0,005 5 g/100 ml (80 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
silné kyseliny
roztok kyanidů
roztok amoniaku
roztok thiosíranů
Součin rozpustnosti1,52×10−8 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita−6,03×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturakrychlová (α)
šesterečná (β)
Hrana krystalové mřížkymodifikace α
a= 473,6 pm
modifikace β
a= 307,2 pm
c= 494,1 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−30,6 kJ/mol
Standardní molární entropie S°121 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−10,84 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,284 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR8, R34, R44
S-větyS26, S36/37/39, S45
NFPA 704
0
3
2
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid stříbrný je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Ag2O. Je to hnědočerný prášek, který bývá často používán pro přípravu ostatních sloučenin stříbra. Připravuje se nejsnadněji srážením roztoku dusičnanu stříbrného hydroxidem, kdy se vznikající hydroxid stříbrný okamžitě rozpadá za vzniku oxidu.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Připravit ho lze jednoduše smísením roztoku dusičnanu stříbrného a libovolného rozpustného hydroxidu. Z roztoku se nevylučuje hydroxid stříbrný, jelikož se jedná o nestabilní látku, která se okamžitě rozpadá za uvolnění vody a vzniku oxidu stříbrného.

2 AgNO3 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Ag2O↓ + H2O

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Stejně jako mnoho binárních oxidů je Ag2O třírozměrný polymer s kovovou-oxidovou vazbou. Proto je velmi málo rozpustný. Může se mírně rozpouštět ve vodných roztocích, protože dochází ke vzniku iontu Ag(OH)2 a dalších produktů hydrolýzy. Oxid stříbrný hydrolyzuje ve vodě pouze mírně (1 molekula ze 40 000). Rozpouští se i v hydroxidu amonném, kde poskytuje rozpustné deriváty.

Oxid stříbrný ochotně reaguje s kyselinami,

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O

přičemž HX = kyselina fluorovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková nebo kyselina jodovodíková, kyselina trifluoroctová (CF3COOH). Také reaguje se chloridy alkalických kovů za vzniku chloridu stříbrného.

Stejně jako mnoho ostatních stříbrných sloučenin je oxid stříbrný fotosenzitivní. Rozkládá se při teplotách kolem 300 °C.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver oxide na anglické Wikipedii.

  1. a b Disilver;oxygen(2-). pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Související články

[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]