Citronan sodný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Citronan sodný
Vzorec
Obecné
Systematický název trisodná sůl kyseliny 2-hydroxy-1,2,3-propantrikarboxylové
Triviální název citronan sodný
Ostatní názvy citran sodný, citrát sodný
Anglický název Sodium citrate
Německý název Natriumcitrat
Sumární vzorec Na3C6H5O7
Vzhled bílý krystalický prášek
Identifikace
SMILES [Na+].[Na+].[Na+]. O=C([O-])CC(O)(CC(=O)[O-])C([O-])=O
Číslo RTECS GE8300000
Vlastnosti
Molární hmotnost 258,06 g/mol
Teplota tání vyšší než 300 °C
hydráty ztrácí vodu při cca 150 °C
Teplota rozkladu (rudý žár)
Hustota 1,7 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 42,5 g/100 ml (25 °C)
Bezpečnost
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jako citronan sodný (též citran sodný nebo citrát sodný) se obvykle označuje sůl kyseliny citronové se třemi sodíkovými atomy v molekule (citronan (tri)sodný, C6H5Na3O7), ale může znamenat obecně kteroukoli ze sodných solí kyseliny citronové:

  • citronan sodný C6H5Na3O7
  • hydrogencitronan sodný C6H6Na2O7
  • dihydrogencitronan sodný C6H7NaO7

Využití[editovat | editovat zdroj]

Citrát sodný je obvyklou součástí většiny konzervačních a antikoagulačních roztoků používaných v lékařství pro uchovávání krve (např. při darování krve).[1] Také se používá pro zabránění hemokoagulace v podmínkách in vitro nebo "pro antikoagulaci plné krve v rámci hemodialýzy nebo pro terapii FPSA (Frakcionovaná Plazmatická Separace a Adsorpce)."[2]


Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium citrate na anglické Wikipedii.

  1. http://ose.zshk.cz/vyuka/osetrovatelske-postupy.aspx?id=35 - Zpracování krve na transfuzním oddělení
  2. http://www.gml-dialyza.cz/downloads/products/BIOMEDICA_KP_P5_3_1_Natrium_Citricum_14_7_PI_CZ.pdf - Příbalový leták roztoku citrátu sodného