Furan
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
| Furan | |
|---|---|
Strukturní vzorce furanu
|
|
| Obecné | |
| Systematický název | furan |
| Triviální název | fural |
| Ostatní názvy | furfuran, oxol, divinyloxid |
| Anglický název | Furan |
| Německý název | Furan |
| Sumární vzorec | C4H4O |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 110-00-9 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 203-727-3 |
| Indexové číslo | 603-105-00-5 |
| SMILES | C1=CC=CO1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 68,07 g/mol |
| Teplota tání | -85,6 °C |
| Teplota varu | 31,4 °C |
| Hustota | 0,936 g/cm³ |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS08  GHS07 |
|
| H-věty | H224 H350 H341 H332 H302 H373 H315 H412 EUH019 |
 Extrémně hořlavý (F+)  Toxický (T) |
|
| R-věty | R45 R12 R19 R20/22 R38 R48/22 R52/53 R68 |
| S-věty | S53 S45 S61 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Furan, také známý jako fural, je heterocyklická organická látka, je to bezbarvá, vysoce těkavá kapalina vonící podobně jako chloroform s teplotou varu blízko pokojové teplotě, je toxický a může být karcinogenní. Katalytickou hydrogenací furanu za účasti katalyzátoru palladia vzniká tetrahydrofuran. Jeho nejčastější použití je v plastech.
Syntéza[editovat | editovat zdroj]
- Furan lze připravit oxidací furfuralu a následnou dekarboxylací vzniklé furan-2-karboxylové kyseliny.
- Jednoduše ho lze připravit Paal-Knorrovou reakcí, kde 1,4-diketony (převážně enol-forma dialdehydu jantarového) reagují s oxidem fosforečným, za vzniku furanu a vody.
Literatura[editovat | editovat zdroj]
- Červinka O., Dědek V., Ferles M.: Organická chemie, druhé přepracované vydání, 1980, SNTL, Praha
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Furan ve Wikimedia Commons
