Dusičnan kobaltnatý

Dusičnan kobaltnatý
Obecné
Systematický název	dusičnan kobaltnatý
Anglický název	Cobalt(II) nitrate
Německý název	Cobalt(II)-nitrat
Sumární vzorec	Co(NO3)2
Vzhled	světle červený prášek (bezvodý) červená krystalická látka (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	10141-05-6
Číslo EC (enzymy)	233-402-1
PubChem	25000
ChEBI	CHEBI:86209
UN kód	1477
SMILES	[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Číslo RTECS	GG1109000
Vlastnosti
Molární hmotnost	182,943 g/mol (bezvodý) 291,03 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	100 °C rozkládá se (bezvodý) 55 °C (hexahydrát)
Teplota varu	100–105 °C rozkládá se (bezvodý) 74 °C (hexahydrát)
Hustota	2.49 g/cm3 (bezvodý) 1.87 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	bezvodý: 84.03 g/100 ml (0 °C) 334.9 g/100 ml (90 °C)
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS08 ; GHS09; Nebezpečí
H-věty	H317 H334 H341 H350 H360 H400 H410
P-věty	P201 P202 P261 P272 P273 P280 P281 P285 P302+352 P304+341 P308+313 P321 P333+313 P342+311 P363 P391 P405 P501
NFPA 704	0 2 0 OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan kobaltnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Co(NO₃)₂.^[2] Je to sůl kyseliny dusičné a kobaltu. Jeho nejběžnější formou je hexahydrát Co(NO₃)₂·6H₂O, což je červeno-hnědá sůl rozpustná ve vodě a jiných nepolárních rozpouštědlech.^[3]

Složení a struktura[editovat | editovat zdroj]

Existuje několik hydrátů dusičnanu kobaltnatého. Tyto hydráty mají vzorec Co(NO₃)₂·nH₂O kde n může být 0, 2, 4, 6.

Struktury hydrátů dusičnanu kobaltnatého

${\ce {Co(NO3)2}}$	${\ce {Co(NO3)2.2H2O}}$	${\ce {Co(NO3)2.4H2O}}$	${\ce {Co(NO3)2*6H2O}}$

Využití[editovat | editovat zdroj]

Obvykle se redukuje na kovový kobalt o vysoké čistotě.^[3] Může být absorbován na různých nosičích katalyzátoru pro použití při Fischer-Tropschově katalýze.^[4] Používá se při přípravě barviv a inkoustů.^[5]

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Hexahydrát se připravuje působením kyseliny dusičné na kovový kobalt nebo jeho oxidy, hydroxidy, či uhličitany:

${\ce {Co + 4 HNO3 + 4 H2O -> [Co(H2O)6](NO3)2 + 2 NO2}}$

${\ce {CoO + 2 HNO3 + 5 H2O -> [Co(H2O)6](NO3)2}}$

${\ce {CoCO3 + 2 HNO3 + 5 H2O -> [Co(H2O)6](NO3)2 + CO2}}$

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cobalt(II) nitrate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Cobalt nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
↑ http://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=1397&p_edit=&p_version=2&p_lang=en načteno 23.7.2020 (anglicky)
↑ ^a ^b John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2
↑ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 1451681999
↑ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (14th Edition). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0

Související články[editovat | editovat zdroj]

Dusičnan kobaltitý

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Dusičnan kobaltnatý na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_25000-1] Cobalt nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)

[2] ttp://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=1397&p_edit=&p_version=2&p_lang=en načteno 23.7.2020 (anglicky)

[:0-3] John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2

[4] Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 1451681999

[5] Lewis, Richard J., Sr. (2002). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (14th Edition). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]