Diaminohexan
| Diaminohexan | |
|---|---|
 Vzorec | |
 Kuličkový model | |
| Obecné | |
| Systematický název | hexan-1,6-diamin |
| Ostatní názvy | 1,6-diaminohexan |
| Sumární vzorec | C6H16N2 |
| Vzhled | Práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 124-09-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 116,21 g/mol |
| Teplota tání | 42 °C, tj. 315 K |
| Teplota varu | 205 °C, tj. 478 K |
| Hustota | 0,84 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 49 g/100 ml |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R20 R22 R34 R36 R37 R38 |
| NFPA 704 |  2
3
0
|
| Teplota vzplanutí | 93 °C |
| Meze výbušnosti | 0,7 až 6,3 % |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Diaminohexan, přesněji 1,6-diaminohexan, je organická chemická látka se vzorcem NH2(CH2)6NH2. Tato látka je poměrně hodně rozpustná ve vodě, je jedovatá, LD50 je 792–1127 mg/kg, a má silný zápach, podobný jako zápach piperidinu. Tato látka se využívá na výrobu nylonu 6,6; proto se vyrábí ve velkém měřítku, asi 1 miliarda tun ročně.
Výroba
Tato látka byla poprvé vytvořena reakcí adiponitrilu (hexandinitrilu) s vodíkem za vzniku diaminohexanu dle této rovnice:
NC(CH2)4CN + 4 H2 → H2N(CH2)6NH2 |
|
Tato reakce probíhá v roztoku amoniaku za katalýzy železa a kobaltu. Při této reakci vzniká malé množství vedlejších produktů, proto má tato reakce vysokou efektivitu. Diaminohexan lze vyrábět reakcí amoniaku a hexandiolu.
HO(CH2)6OH + 2 NH3 → H2N(CH2)6NH2 + 2H2O |
|
Další možností je adice amoniaku do molekuly 1,5-hexadienu dle této rovnice:
CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 + 2 NH3 → H2N(CH2)6NH2 |
|
Použití
Používá se na výrobu nylonu. Diaminohexan reaguje s kyselinou adipovou za vzniku molekuly polyamidu a vody.
Reference
- ↑ a b 1,6-Hexanediamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu diaminohexan na Wikimedia Commons
