Vinylacetát
Vinylacetát | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | Ethenyl-ethanoát |
Ostatní názvy | Ethenyl-acetát, ethenylester kyseliny ethanové, vinylester kyseliny octové |
Anglický název | Vinyl acetate |
Německý název | Vinylacetat |
Funkční vzorec | H2C=CHOC(O)CH3 |
Sumární vzorec | C4H6O2 |
Vzhled | bezbarvá kapalina |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 108-05-4 |
PubChem | 7904 |
ChEBI | 46916 |
SMILES | C=COC(C)=O |
InChI | InChI=1/C4H6O2/c1-3-6-4(2)5/h3H,1H2,2H3 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 86,089 g/mol |
Teplota tání | −93,5 °C (159,6 K) |
Teplota varu | 72,7 °C (345,8 K) |
Hustota | 0,934 g/cm3 |
Měrná magnetická susceptibilita | 5,39×105 μm3/g |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R11 |
S-věty | S16 S23 S29 S33 |
Teplota vzplanutí | −8 °C (265 K) |
Teplota vznícení | 427 °C (700 K) |
Meze výbušnosti | 2,6 až 13,4 % |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Vinylacetát (systematický název ethenyl-ethanoát) je organická sloučenina, která se používá na výrobu polyvinylacetátu.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Hlavním způsobem průmyslové výroby vinylacetátu je reakce ethenu s kyselinou octovou a kyslíkem za přítomnosti palladia jako katalyzátoru:
- C2H4 + CH3CO2H + 1/2 O2 → CH3CO2CHCH2 + H2O
Dříve se vyráběl adicí plynné kyseliny octové na acetylen za přítomnosti kovového katalyzátoru. Tímto způsobem jej, s použitím rtuťnaté soli jako katalyzátoru, roku 1912 připravil Fritz Klatte.[2] Další možný postup spočívá v tepelném rozkladu ethylidendiacetátu:
- (CH3CO2)2CHCH3 → CH3CO2CHCH2 + CH3COOH
Polymerace
[editovat | editovat zdroj]Vinylacetát může být polymerizován za vzniku polyvinylacetátu (PVA). Lze jej také v kombinaci s dalšími monomery použít na výrobu kopolymerů jako jsou ethylenvinylacetát (EVA), polyvinylchloridacetát (PVCA) a polyvinylpyrrolidon.[3]
Ostatní reakce
[editovat | editovat zdroj]U vinylacetátu probíhá mnoho reakcí, které lze očekávat u alkenu nebo esteru. Adicí bromu vzniká 1,2-dibromvinylacetát. S halogenovodíky vinylacetát reaguje za vzniku 1-haloethylacetátů, které nelzte připravit jinými způsoby, protože neexistují odpovídající halogenalkoholy. S kyselinou octovou za přítomnosti palladiového katalyzátoru vytváří ethylidendiacetát (CH3CH(OAc)2). Transesterifikací lze z vinylacetátu získat mnoho karboxylových kyselin.[4] U této látky rovněž probíhají Dielsova–Alderova reakce a 2+2 cykloadice.
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Související články
[editovat | editovat zdroj]Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]- Obrázky, zvuky či videa k tématu Vinylacetát na Wikimedia Commons
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Vinyl acetate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Vinyl acetate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ G. Roscher "Vinyl Esters" in Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology, 2007 John Wiley & Sons: New York
- ↑ VP/VA Copolymer [online]. Personal Care Products Council [cit. 2012-12-13]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2012-10-16.
- ↑ D. Swern; E. F. JORDAN, JR. Vinyl Laurate and Other Vinyl Esters. Organic Syntheses, Collected Volume 4. 1963, s. 977. Dostupné online [cit. 2017-10-28]. Archivovaná kopie. www.orgsyn.org [online]. [cit. 2017-10-28]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2011-06-05.