Kyselina bromičná

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Kyselina bromičná
Bromsaeure.png Bromic-acid-3D-vdW.png
Obecné
Systematický název Kyselina bromičná
Anglický název Bromic acid
Německý název Bromsäure
Sumární vzorec HBrO3
Vzhled Bezbarvá nebo nažloutlá kapalina
Identifikace
Číslo RTECS TP8580000
Vlastnosti
Molární hmotnost 128,91 g/mol
Teplota rozkladu 100 °C
Disociační konstanta pKa 0,699 (18 °C)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -48,65 kJ/mol
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Kyselina bromičná (HBrO3) je jednou ze čtyř kyslíkatých kyselin vytvářených bromem. Lze ji získat až v 50% vodném roztoku. Vzniká rozpouštěním bromu ve vodě za současné přítomnosti chloru:

Br2 + 5 Cl2 + 6 H2O → 2 HBrO3 + 10 HCl

Praktické využití mají její soli, které se nazývají bromičnany. Anion BrO3oxidační číslo −1. Bromičnany se používají jako okysličovadla. Připravují se rozkladem bromnanů:

3 NaBrONaBrO3 + 2 NaBr

Bromičnany se také mohou připravit tavením chlorečnanu draselného s bromidem draselným:

KClO3 + KBr → KBrO3 + KCl

Jejich reakcí s roztoky bromidů vzniká volný brom:

KBrO3 + 5 KBr + 6 HCl → 3 Br2 + 6 KCl + 3 H2O

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  

Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu Bromic acid ve Wikimedia Commons