Zásady (chemie)

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
(Přesměrováno z Zásaditost)
Skočit na: Navigace, Hledání
pH indikátorový papír

Zásady nebo báze či alkálie jsou chemické látky schopné poutat protony (kationty vodíku H+). Zásady jsou protikladem kyselin. Reakcí zásad s kyselinami (neutralizací) vznikají soli například HCl + NaOHNaCl + H2O.

Teorie kyselin a zásad[editovat | editovat zdroj]

Podrobnější informace naleznete v článku Kyseliny.

Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika Brønsteda je zásada látka přijímající v reakci vodíkový kation (proton), podle Arrhenia je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle Lewise, který říká, že zásada je donor (dárce) elektronů v reakci.

Látka pH pOH
Kyselina v bateriích < 0,00 > 14,00
Žaludeční šťávy 2,00 12,00
Citronová šťáva 2,40 11,60
Coca-Cola 2,50 11,50
Ocet 2,90 11,10
Pomerančová nebo jablečná šťáva 3,50 10,50
Pivo 4,50 9,50
Káva 5,00 9,00
Čaj 5,50 8,50
Kyselý déšť < 5,60 > 8,40
Mléko 6,50 7,50
Čistá voda 7,00 7,00
Sliny zdravého člověka 6,5–7,40 6,6–7,50
Krev 7,34–7,45 6,55–6,66
Mořská voda 8,00 6,00
Mýdlo 9,0–10,00 4,0–5,00
Čpavek pro domácí použití 11,50 2,50
Hašené vápno 12,50 1,50
Louh sodný pro domácí použití 13,50 0,50

Detekce zásad[editovat | editovat zdroj]

Podrobnější informace naleznete v článku pH.

Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásadou je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7 (například NaOH nebo Ca(OH)2). Zásaditost roztoku lze určit acidobazickými indikátory nebo pomocí pH-metru.