Pufr

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání

Pufr (z německého Puffer, „nárazník“; též ústojný roztok (ústoj), nárazník či tlumivý roztok) je konjugovaný pár kyseliny a nebo zásady a jejich soli, který je schopný udržovat v jistém rozmezí stabilní pH po přidání kyseliny či zásady do systému. Pufry jsou obvykle směsi slabých kyselin a jejich solí, nebo směsi slabých bází a jejich solí. Pufrační kapacita je maximální, pokud je koncentrace obou konjugovaných složek pufru stejná, tj. při pH rovném pKa pufru.

Příklad[editovat | editovat zdroj]

  • krev, udržuje stále pH cca 7,4
  • kyselina octová + octan sodný
  • vodní roztok amoniaku + chlorid amonný

Výpočet pH roztoku[editovat | editovat zdroj]

pH roztoku pufru lze spočítat dle tzv. Henderson-Hasselbalchovy rovnice:

kde A- je sůl kyseliny a HA kyselina.

Výpočet pH z celkových koncentrací látek v roztoku[editovat | editovat zdroj]

Pokud elektroneutrální roztok obsahuje více pufrů, tak lze pH spočíst z rovnice elektroneutrality:

kde index i prochází přes všechny látky roztoku, zi je průměrná valence (náboj na molekule) látky i při daném pH a teplotě T, cti je její totální koncentrace (všechny její ionizované i deionizované formy s/bez H+ v roztoku).

,pro monovalentní kyseliny HA v roztoku (např. HCl)
, pro bivalentní kyseliny H2A v roztoku (např. H2CO3, H2SO4)
, pro trivalentní kyseliny H3A v roztoku (např. H3PO4)
, pro látky typu HA+, které po odvázání H+ kladný náboj ztrácejí (např. NH4+)

Pro makromolekuly jako Albumin, Hemoglobin, OxyHemoglobin, CarbaminoHemoglobin, CarbaminoOxyHemoglobin je jejich valence z nazývána titrační křivkou.