Sulfid stříbrný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Sulfid stříbrný
Sulfid stříbrný.PNG
Obecné
Systematický název Sulfid stříbrný
Anglický název Silver sulfide
Německý název Silbersulfid
Sumární vzorec Ag2S
Vzhled ocelově šedý prášek
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 247,802 g/mol
Teplota tání 845 °C (α)
825 °C (β)
Teplota změny krystalové modifikace 175 °C (α → β)
Hustota 7,326 g/cm³ (α)
7,317 g/cm³ (β)
Tvrdost 2 - 2,5
Rozpustnost ve vodě nerozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
silné kyseliny
Součin rozpustnosti 6,31•10-50
Měrná magnetická susceptibilita -3,27·10-6 cm3g-1 (α)
-3,27·10-6 cm3g-1 (α)
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná (α)
krychlová (β)
Hrana krystalové mřížky modifikace α
a= 423 pm
b= 693 pm
c= 786 pm
β= 99°35´
modifikace β
a= 487 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -32,59 kJ/mol (α)
-29,41 kJ/mol (β)
Entalpie tání ΔHt 56,5 J/g
Standardní molární entropie S° 144,0 JK-1mol-1 (α)
150,6 JK-1mol-1 (β)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -40,67 kJ/mol (α)
-39,46 kJ/mol (β)
Izobarické měrné teplo cp 0,308 8 JK-1g-1 (α)
Bezpečnost
R-věty žádné nejsou
S-věty S24/25
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Sulfid stříbrný (chemický vzorec Ag2S) je ocelově černá látka, nerozpustná ve vodě. Rozpouští se v silných kyselinách za vzniku stříbrných solí a uvolňuje se sirovodík. Tato látka se postupně vytváří na všech stříbrných předmětech a způsobuje jejich typické šednutí a ztrátu lesku.

Krystalické modifikace[editovat | editovat zdroj]

Tato sloučenina krystaluje ve dvou modifikacích - modifikace α je jednoklonná (monoklinická) a modifikace β je krychlová (kubická). Obě modifikace se vyskytují běžně i v přírodě v podobě minerálů, modifikace α jako minerál akanthit a modifikace β jako minerál argentit. Modifikace β je stabilnější a při teplotě 175 °C na ni modifikace α přechází.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Jelikož je sulfid opravdu extrémně nerozpustný a sráží se přednostně před jinými "více" rozpustnými látkami, tak ho lze jednoduše připravit srážením roztoku stříbrné soli roztokem alkalického sulfidu nebo sirovodíkem:

2 Ag+ + S2- → Ag2S↓

Další jednoduchou cestou je reakce stříbra se sirovodíkem, kdy na povrchu stříbra vzniká intenzivně černý povrch sulfidu:

2 Ag + H2S → Ag2S + H2

Poslední z jednoduchých cest je přímá syntéza prvků, tedy síry a stříbra:

2 Ag + S → Ag2S

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Jediné 2 běžně rozpustné sloučeniny stříbra jsou flourid stříbrný AgF a dusičnan stříbrný AgNO3. Proto pro převedení sulfidu stříbrného do roztoku je potřeba připravit jednu z těchto látek. Výhodnější je příprava běžnějšího dusičnanu. Při reakci ale vzniká sirovodík a je potřeba proto být v dobře větrané místnosti:

Ag2S + 2 HNO3 → 2 AgNO3 + H2S

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.