Přeskočit na obsah

Sulfid stříbrný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Sulfid stříbrný
Obecné
Systematický názevSulfid stříbrný
Anglický názevSilver sulfide
Německý názevSilbersulfid
Sumární vzorecAg2S
Vzhledocelově šedý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS21548-73-2
Vlastnosti
Molární hmotnost247,802 g/mol
Teplota tání845 °C (α)
825 °C (β)
Teplota změny krystalové modifikace175 °C (α → β)
Hustota7,326 g/cm³ (α)
7,317 g/cm³ (β)
Tvrdost2–2,5
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
silné kyseliny
Součin rozpustnosti6,31×10−50
Měrná magnetická susceptibilita−3,27×10−6 cm3g−1 (α)
−3,27×10−6 cm3g−1 (α)
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná (α)
krychlová (β)
Hrana krystalové mřížkymodifikace α
a= 423 pm
b= 693 pm
c= 786 pm
β= 99°35´
modifikace β
a= 487 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−32,59 kJ/mol (α)
−29,41 kJ/mol (β)
Entalpie tání ΔHt56,5 J/g
Standardní molární entropie S°144,0 JK−1mol−1 (α)
150,6 JK−1mol−1 (β)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−40,67 kJ/mol (α)
−39,46 kJ/mol (β)
Izobarické měrné teplo cp0,308 8 JK−1g−1 (α)
Bezpečnost
R-větyžádné nejsou
S-větyS24/25
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid stříbrný (chemický vzorec Ag2S) je černá látka, nerozpustná ve vodě. Rozpouští se v silných kyselinách za vzniku stříbrných solí a uvolňuje se sirovodík. Tato látka se postupně vytváří na všech stříbrných předmětech a způsobuje jejich typické šednutí a ztrátu lesku.

Krystalické modifikace

[editovat | editovat zdroj]

Tato sloučenina krystaluje ve dvou modifikacích – modifikace α je jednoklonná (monoklinická) a modifikace β je krychlová (kubická). Obě modifikace se vyskytují běžně i v přírodě v podobě minerálů, modifikace α jako minerál akantit a modifikace β jako minerál argentit. Modifikace β je stabilnější a při teplotě 175 °C na ni modifikace α přechází.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Jelikož je sulfid opravdu extrémně nerozpustný a sráží se přednostně před jinými "více" rozpustnými látkami, tak ho lze jednoduše připravit srážením roztoku stříbrné soli roztokem alkalického sulfidu nebo sirovodíkem:

2 Ag+ + S2− → Ag2S↓

Další jednoduchou cestou je reakce stříbra se sirovodíkem, kdy na povrchu stříbra vzniká intenzivně černý povrch sulfidu:

2 Ag + H2S → Ag2S + H2

Poslední z jednoduchých cest je přímá syntéza prvků, tedy síry a stříbra:

2 Ag + S → Ag2S

Jediné 2 běžně rozpustné sloučeniny stříbra jsou fluorid stříbrný AgF a dusičnan stříbrný AgNO3. Proto pro převedení sulfidu stříbrného do roztoku je potřeba připravit jednu z těchto látek. Výhodnější je příprava běžnějšího dusičnanu. Při reakci ale vzniká sirovodík a je potřeba proto být v dobře větrané místnosti:

Ag2S + 2 HNO3 → 2 AgNO3 + H2S

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]