Sulfidy

Sulfid (starším názvem též sirník) je sloučenina síry s oxidačním číslem S^−II.

Většinou jde o kovalentní sloučeniny (včetně organických sloučenin), ve kterých je síra dvojvazná. Sulfidový anion se vyskytuje v silně zásaditých sloučeninách jako sulfid lithný (Li₂S), sulfid sodný (Na₂S) nebo sulfid draselný (K₂S). Iontové sulfidy jsou solemi kyseliny sirovodíkové.

Minerály

• Akantit (Ag₂S)
• Bornit (Cu₅FeS₄)
• Cinabarit (HgS)
• Covelin (CuS)
• Galenit (PbS)
• Chalkopyrit (CuFeS₂)
• Molybdenit (MoS₂)
• Pyrit,markazit (FeS₂)
• Realgar (AsS)
• Stibnit (Sb₂S₃)
• Sfalerit (ZnS)

Organické sulfidy

Sulfidy se hojně vyskytují v přírodě též v organické podobě s obecným vzorcem R₁–S–R₂ (např. dimethylsulfid) nebo R–SH (thioly). Thioly mohou být oxidovány na disulfidy R₁–S–S–R₂.

Výroba anorganických sulfidů

Možností výroby je hned několik. Především, je možno vytvářet sulfidy reakcí hydroxidu se sulfanem (popřípadě kyselinou sulfanovou). Jako příklad si můžeme uvést reakci hydroxidu sodného (NaOH) či hydroxidu železitého (Fe(OH)₃) se sulfanem (H₂S):
2NaOH + H₂S --> Na₂S + H₂O
2Fe(OH)₃ + 3H₂S --> Fe₂S₃ + 3H₂O
Některé kovy, jenž jsou vlevo v beketovově řadě kovů, zvláště alkalické kovy umožňují reakci přímo se sulfanem, např. sodík (Na):
2Na + H₂S --> Na₂S + H₂
Všechny neušlechtilé kovy umožňují reakci síry s kovem, za vzniku sulfidu. Na příklad třeba železo (Fe), za vzniku sulfidu železitého:
2Fe + 3S --> Fe₂S₃.
Sulfidy rovněž vznikají v anorganické analytické chemii, při reakci solí kovů se sulfidem sodným či sulfanem. Příkladem může být skoro kterýkoliv kov, včetně stříbra. V rovnici vystupuje dusičnan stříbrný (AgNO₃) a sulfid sodný Na₂S.
2AgNO₃ + Na₂S --> Ag₂S + 2NaNO₃
Sulfid draselný zde vytvoří tmavou sraženinu, čehož se využívá u zkoumání přítomnosti iontů.

Ukázky sulfidů

Zde jsou některé příklady sulfidů v čisté, práškovité podobě.