Beketovova řada kovů

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Jump to navigation Jump to search

Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem, řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačně-redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.

Rozdělení kovů dle Beketova[editovat | editovat zdroj]

Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu:

kov elektrodový potenciál Eº/V
lithium −3,0401
cesium −3,026
rubidium −2,98
draslík −2,931
baryum −2,912
stroncium −2,899
vápník −2,868
sodík −2,71
hořčík −2,372
beryllium −1,85
hliník −1,66
titan −1,63
mangan −1,185
zinek −0,7618
chrom −0,74
železo −0,44
kadmium −0,40
indium −0,34
thallium −0,34
kobalt −0,28
nikl −0,25
cín −0,13
olovo −0,13
vodík 0
měď +0,34
bismut +0,2
osmium 0,69
ruthenium +0,300
stříbro +0,7996
rtuť +0,80
iridium +1,16
platina +1,188
zlato +1,52

Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík – před ním se nacházejí neušlechtilé kovy (záporný elektrodový potenciál) a za vodíkem ušlechtilé kovy (kladný potenciál). Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.

Reakce kovů s kyselinami[editovat | editovat zdroj]

Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:

2 Na + H2SO4 → H2 + Na2SO4

2 Na + 2H2O → H2 + 2 Na+ + 2 OH- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)

Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:

CuO + H2 → Cu + H2O

Reakce kovů mezi sebou[editovat | editovat zdroj]

Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:

2 Na + ZnSO4 → Zn + Na2SO4

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

Související články[editovat | editovat zdroj]