Sirouhlík: Porovnání verzí
m Bot: Odstranění 30 odkazů interwiki, které jsou nyní dostupné na Wikidatech (d:q243354) |
m napřímení odkazu |
||
| Řádek 13: | Řádek 13: | ||
|} |
|} |
||
'''Sirouhlík''' je [[sloučenina|sloučeninou]] [[uhlík]]u a [[síra|síry]]. Jeho vzorec je CS<SUB>2</SUB>. Nazývá se také [[sulfid]] uhličitý. Vzniká vedením par síry přes rozžhavený uhlík: <br /> |
'''Sirouhlík''' je [[Chemická sloučenina|sloučeninou]] [[uhlík]]u a [[síra|síry]]. Jeho vzorec je CS<SUB>2</SUB>. Nazývá se také [[sulfid]] uhličitý. Vzniká vedením par síry přes rozžhavený uhlík: <br /> |
||
:C + 2 S → CS<SUB>2</SUB> |
:C + 2 S → CS<SUB>2</SUB> |
||
Verze z 6. 5. 2013, 16:07
| Sirouhlík | |
| Chemický vzorec | S = C = S |
| Molární hmotnost | 76,139 g/mol |
| Teplota tání | -111,59 °C |
| Teplota varu | 46,29 °C |
| Hustota | 1,260 g/cm3 |
Sirouhlík je sloučeninou uhlíku a síry. Jeho vzorec je CS2. Nazývá se také sulfid uhličitý. Vzniká vedením par síry přes rozžhavený uhlík:
- C + 2 S → CS2
Vlastnosti, reakce
Sirouhlík je za normálních podmínek bezbarvá kapalina, která velmi silně zapáchá. Na světle žloutne. Je to jedovatá hořlavina. Je to výborné rozpouštědlo síry, fosforu a jodu. Jelikož je jedovatý a toxický, je při práci s ním zapotřebí opatrnosti. Používá se jako rozpouštědlo organických látek.
S vodou sirouhlík reaguje až za zvýšené teploty:
S oxidem sírovým reaguje za vzniku sulfidu karbonylu:
- CS2 + 3 SO3 → COS + 4 SO2
Páry se vzduchem vytvářejí třaskavou směs v širokém rozsahu koncentrací (od 1 do 60 obj.%). Jde o nervový jed (- bolesti hlavy, psychické poruchy, delirantní stavy, zrakové halucinace, bezvědomí a smrt). Chronické otravy snižují chuť k jídlu, typická je bledost, poruchy spánku, neurózy a celkové postižení CNS. Typickým syndromem je oslabení paměti. Nadýchání ve vysoké koncentraci způsobuje narkózu.
Využívá se při výrobě viskózy, celofánu, kaučuku apod.
Podobné sloučeniny
