Mol (jednotka): Porovnání verzí
m editace uživatele 46.135.11.32 (diskuse) vráceny do předchozího stavu, jehož autorem je Wajrou značka: rychlé vrácení zpět |
Bez shrnutí editace značky: revertováno editace z Vizuálního editoru |
||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
'''Mol''' (značka mol) je základní [[fyzikální jednotka]] [[látkové množství|látkového množství]]. Jeden mol libovolné látky obsahuje přesně {{val|6.02214076e23}} [[částice|částic]] ([[atom]]ů, [[molekula|molekul]], [[ion]]tů apod.), což je číselná hodnota [[Avogadrova konstanta|Avogadrovy konstanty]] vyjádřené v jednotkách mol<sup>−1</sup>. Tato definice platí od 20. května 2019.<ref name=iupac2018/> |
'''Mol''' (značka mol) je základní [[fyzikální jednotka]] [[látkové množství|látkového množství]]. Jeden mol libovolné látky obsahuje přesně {{val|6.02214076e23}} [[částice|částic]] přesně tak to je ([[atom]]ů, [[molekula|molekul]], [[ion]]tů apod.), což je číselná hodnota [[Avogadrova konstanta|Avogadrovy konstanty]] vyjádřené v jednotkách mol<sup>−1</sup>. Tato definice platí od 20. května 2019.<ref name=iupac2018/> |
||
[[Hmotnost]] 1 molu [[nuklid]]u [[uhlík]]u {{su|b=6|p=12|a=r}}C je téměř přesně 12 [[gram|g]].<ref group=p>Podle definice [[molární hmotnostní konstanta|molární hmotnostní konstanty]] má volný atom [[uhlík]]u {{su|b=6|p=12|a=r}}C [[molární hmotnost|molární hmotnost {{var|M}}]] = 12[[molární hmotnostní konstanta|{{var|M}}{{sub|u}}]] = 12[[Avogadrova konstanta|{{var|N}}{{sub|A}}]]·[[Atomová hmotnostní konstanta|{{var|m}}{{sub|u}}]] = {{val|11.9999999958|(36)|u=g/mol}}. Číslice v závorce značí směrodatnou odchylku posledních dvou platných číslic.</ref> Před zavedením aktuální definice jednotky tento vztah platil zcela přesně, protože mol Avogadrovu konstantu přímo definoval. |
[[Hmotnost]] 1 molu [[nuklid]]u [[uhlík]]u {{su|b=6|p=12|a=r}}C je téměř přesně 12 [[gram|g]].<ref group=p>Podle definice [[molární hmotnostní konstanta|molární hmotnostní konstanty]] má volný atom [[uhlík]]u {{su|b=6|p=12|a=r}}C [[molární hmotnost|molární hmotnost {{var|M}}]] = 12[[molární hmotnostní konstanta|{{var|M}}{{sub|u}}]] = 12[[Avogadrova konstanta|{{var|N}}{{sub|A}}]]·[[Atomová hmotnostní konstanta|{{var|m}}{{sub|u}}]] = {{val|11.9999999958|(36)|u=g/mol}}. Číslice v závorce značí směrodatnou odchylku posledních dvou platných číslic.</ref> Před zavedením aktuální definice jednotky tento vztah platil zcela přesně, protože mol Avogadrovu konstantu přímo definoval. |
||
Verze z 21. 3. 2022, 13:04
Mol (značka mol) je základní fyzikální jednotka látkového množství. Jeden mol libovolné látky obsahuje přesně 6,02214076×1023 částic přesně tak to je (atomů, molekul, iontů apod.), což je číselná hodnota Avogadrovy konstanty vyjádřené v jednotkách mol−1. Tato definice platí od 20. května 2019.[1]
Hmotnost 1 molu nuklidu uhlíku 12
6 C je téměř přesně 12 g.[p 1] Před zavedením aktuální definice jednotky tento vztah platil zcela přesně, protože mol Avogadrovu konstantu přímo definoval.
Mol je jedna ze sedmi základních jednotek soustavy SI.
Historie
Definice z roku 1971 stanovovala, že jeden mol libovolné látky obsahuje stejný počet částic, jako je počet atomů v 12 g nuklidu uhlíku 12
6 C. Tento počet udává Avogadrova konstanta. Nevýhodou této definice je závislost na jednotce kilogram, přičemž hodnotu Avogadrovy konstanty bylo nutné určit měřením.
Od 20. května 2019 je hodnota Avogadrovy konstanty přesně stanovena na 6,02214076×1023 mol−1, čímž je dána současná definice jednotky. Tato nová definice byla zveřejněna v lednovém čísle ročníku 2018 časopisu Pure and Applied Chemistry vydavaném organizací IUPAC.[1]
Poznámky
- ↑ Podle definice molární hmotnostní konstanty má volný atom uhlíku 12
6 C molární hmotnost M = 12Mu = 12NA·mu = 11,9999999958(36) g/mol. Číslice v závorce značí směrodatnou odchylku posledních dvou platných číslic.
Reference
- ↑ a b A new definition of the mole has arrived. IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry [online]. 2018-01-08 [cit. 2019-01-18]. Dostupné online. (anglicky)
Související články
Externí odkazy
Slovníkové heslo mol ve Wikislovníku
