Jodmethan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Jodmethan
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Tyčinkovo-kuličkový model molekuly
Tyčinkovo-kuličkový model molekuly
Kalotový model molekuly
Kalotový model molekuly
Obecné
Systematický název jodmethan
Ostatní názvy monojodmethan, methyljodid
Anglický název Iodomethane
Německý název Iodmethan
Sumární vzorec CH3I
Vzhled bezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 200-819-5
PubChem
ChEBI
UN kód 2644
SMILES CI
InChI 1/CH3I/c1-2/h1H3
Číslo RTECS PA9450000
Vlastnosti
Molární hmotnost 141,939 g/mol
Teplota tání −66,5 °C (206,6 K)
Teplota varu 42,4 až 42,8 °C (315,6 až 316,0 K)
Hustota 2,28 g/cm3
Index lomu 1,530 až 1,531
Rozpustnost ve vodě 1,4 g/100 ml (20 °C)
Tlak páry 54,4 kPa (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita -4,03×105 μm3/g
Struktura
Tvar molekuly čtyřstěnný
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -14,1 až -13,1  kJ/mol
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp -808,9 až -808,3 kJ/mol
Měrné teplo 82,75 J⋅K−1⋅mol−1
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
H-věty H301 H312 H315 H331 H335 H351
P-věty P261 P280 P301+310 P311
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jodmethan (též methyljodid nebo monojodmethan, zkratkou MeI) je organická sloučenina se vzorcem CH3I. Patří mezi halogenderiváty uhlovodíků, jeho molekula vychází z molekuly methanu, kde je jeden atom vodíku nahrazen atomem jodu. Za běžných podmínek má jodmethan podobu husté bezbarvé těkavé kapaliny mísitelné s organickými rozpouštědly. V malém množství vzniká přirozeně v rostlinách rýže.[1] Využívá se v organické syntéze k methylaci. Kontroverzním rozhodnutím EPA v roce 2007 byl také schválen jako pesticid.[2]

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Jodmethan je bezbarvá kapalina, relativně těkavá (teplota varu 41–43 °C). Rozpouští se v mnoha organických rozpouštědlech. Podobně jako mnoho jiných organojodidových sloučenin je potřeba ho uchovávat ve tmavých láhvích, protože se na světle rozkládá; uvolňovaný jod barví kapalinu purpurově. Komerční produkty mohou být stabilizovány měděným nebo stříbrným drátem.[3]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Methyl iodide na anglické Wikipedii.

  1. K. R. Redeker, N.-Y. Wang, J. C. Low, A. McMillan, S. C. Tyler, and R. J. Cicerone (2000).  "Emissions of Methyl Halides and Methane from Rice Paddies". Science 290 (5493): 966–969. doi:10.1126/science.290.5493.966. PMID 11062125. 
  2. Zitto, Kelly "Methyl iodide gains state OK for use on crops", San Francisco Chronicle, December 2, 2010. 
  3. Sulikowski, Gary A.; Sulikowski, Michelle M.; Haukaas, Michael H.; Moon, Bongjin(2005)."Iodomethane".. doi:10.1002/047084289X.ri029m.pub2. 

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • Sulikowski, G. A.; Sulikowski, M. M. (1999). in Coates, R.M.; Denmark, S. E. (Eds.) Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation New York: Wiley, pp. 423–26.
  • Bolt H. M., Gansewendt B. (1993).  "Mechanisms of carcinogenicity of methyl halides.". Crit Rev Toxicol. 23 (3): 237–53. doi:10.3109/10408449309105011. PMID 8260067. 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]