Termochemie
Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Termochemie je věda zabývající se tepelným zabarvením chemických reakcí.
Obsah |
[editovat] Tepelné reakce
Exotermní - Reakce, při kterých je teplo uvolňováno. Pro exotermní děje je hodnota ΔH záporná, protože systém předal do okolí teplo a je o energii chudší. ΔH < 0
Endotermní - Reakce, při které je teplo spotřebováno. Pro endotermní děje je hodnota ΔH kladná, protože systém od okolí energii přijal. ΔH > 0
[editovat] Entalpie H
Extenzivní stavová veličina, která popisuje výměnu tepla s okolím. Absolutní hodnotu entalpie nelze změřit, avšak můžeme zjistit její změnu ΔH.
Změnu entalpie lze změřit pouze za tzv. standardního stavu. Je to stav o teplotě 298,15 K (25 °C) a tlaku 101,325 kPa (1 atmosféra), ve kterém je daná látka nejstálejší.
[editovat] Termochemické zákony
[editovat] Laplaceův-Lavoisierův zákon
Hodnota reakčního tepla přímé nebo protisměrné reakce je stejná, mění se však hodnota jeho znaménka (+/-).
[editovat] Hessův zákon
Výsledná hodnota reakčního tepla nezáleží na průběhu chemické reakce, ale pouze na jeho počátečním a konečném stavu.
V termochemických rovnicích je důležité vyjadřovat skupenství všech látek, které se reakce zúčastní, protože změny skupenství jsou spojeny s výměnou tepla.
Skupenství látek:
- pevné = solidus (s)
- kapalné = liquidus (l)
- plynné = gasseus (g)
- vodný roztok = aquatic (aq)
[editovat] Standardní slučovací teplo
Teplo, při kterém vzniká 1 mol látky přímo z prvků, reakční látky musí být ve standardním stavu. Standardní slučovací tepla prvků jsou rovna nule.
Vzorec výpočtu reakčního tepla: 
[editovat] Standardní spalné teplo
Teplo, při kterém se spálí 1 mol látky v nadbytku kyslíku.
Vzorec výpočtu reakčního tepla: 
