Oxid arseničný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Oxid arseničný
Arsenic-pentoxide-3D-balls-B.png
Obecné
Systematický název Oxid arseničný
Anglický název Arsenic pentoxide
Německý název Arsen(V)-oxid
Sumární vzorec As2O5
As4O10 (dimer)
Vzhled bílá hygroskopická pevná látka
Identifikace
Číslo RTECS CG2275000
Vlastnosti
Molární hmotnost 229,840 2 g/mol
Teplota rozkladu 315 °C
Hustota 4,32 g/cm3 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě 59,5 g/100 ml (0 °C)
62,1 g/100 ml (10 °C)
65,8 g/100 ml (20 °C)
71,2 g/100 ml (40 °C)
73,0 g/100 ml (60 °C)
75,1 g/100 ml (80 °C)
76,4 g/100 ml (100 °C)
77,6 g/100 ml (120 °C)
80,2 g/100 ml (140 °C)
Struktura
Krystalová struktura amorfní
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -924,9 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 105,5 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -782,4 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp 0,507 JK-1g-1
Bezpečnost
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty R23/25, R45, R50/53
S-věty S45, S53, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Oxid arseničný (chemický vzorec As2O5 nebo lépe As4O10) je společně s oxidem arsenitým jedním ze dvou oxidů arsenu. Dimerní vzorec vyjadřuje skutečné složení molekuly oxidu arseničného, monomerní pouze poměr zastoupených prvků v molekule (stejnou strukturu vykazuje například i oxid antimoničný Sb4O10). Arsen je v oxidu přítomen v oxidačním stavu V a je prudce jedovatý. Je to anhydrid kyseliny arseničné, která vzniká zpětně při jeho rozpouštění ve vodě.

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.