Zásady (chemie): Porovnání verzí
m {{Pracuje se}} |
-přesunout, upravit |
||
Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{ |
{{upravit}} |
||
{{Přesunout|Zásada (chemie)}} |
|||
{| align="right" style="border: 2px dotted black; margin: 0 0 0.5em 1em;" |
{| align="right" style="border: 2px dotted black; margin: 0 0 0.5em 1em;" |
||
! Látka || pH || pOH |
! Látka || pH || pOH |
||
Řádek 44: | Řádek 43: | ||
| [[Hydroxid sodný|Louh sodný]] pro domácí použití ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>13,5 ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>0,5 |
| [[Hydroxid sodný|Louh sodný]] pro domácí použití ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>13,5 ||bgcolor=#000099| <font color=#FFFFFF>0,5 |
||
|} |
|} |
||
''' |
'''Zásada''' neboli '''baze''' je látka schopná poutat [[proton]]y ([[kationt]]y vodíku H<sup>+</sup>). Zásada je protikladem [[kyselin]]y. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit [[Acidobazické indikátory|acidobazickými indikátory]] nebo pomocí [[pH-metr]]u. |
||
Zásady jsou látky, které mají [[pH]] větší než 7 (například [[Hydroxid sodný|NaOH]] nebo [[Hydroxid vápenatý|Ca(OH)<sub>2</sub>]]). Zásady reagují s kyselinami za vzniku [[Soli|solí]] (např. HCl+NaOH → NaCl + H<sub>2</sub>O). |
|||
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Kyselina#Teorie Br.C3.B6nsteda a Lowryho|Brönsteda]] je zásada látka přijímající v reakci [[vodík]]ový kation (proton), podle [[Kyselina#Arrheniova teorie|Arrheniovy teorie]] je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle [[Kyselina#Lewisova teorie|Lewise]], který říká, že zásada je [[donor elektronů|donor]] (dárce) [[elektron]]ů v reakci. |
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika [[Kyselina#Teorie Br.C3.B6nsteda a Lowryho|Brönsteda]] je zásada látka přijímající v reakci [[vodík]]ový kation (proton), podle [[Kyselina#Arrheniova teorie|Arrheniovy teorie]] je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle [[Kyselina#Lewisova teorie|Lewise]], který říká, že zásada je [[donor elektronů|donor]] (dárce) [[elektron]]ů v reakci. |
||
== Související články == |
|||
*[[kyselina]] |
|||
*[[hydroxid]] |
|||
{{Pahýl}} |
{{Pahýl}} |
Verze z 27. 2. 2013, 10:30
Látka | pH | pOH |
---|---|---|
Kyselina v bateriích | <1,0 | >14,0 |
Žaludeční šťávy | 2,0 | 12,0 |
Citronová šťáva | 2,4 | 11,6 |
Coca-Cola | 2,5 | 11,5 |
Ocet | 2,9 | 11,1 |
Šťáva z pomeranče nebo jablka | 3,5 | 10,5 |
Pivo | 4,5 | 9,5 |
Káva | 5,0 | 9,0 |
Čaj | 5,5 | 8,5 |
Kyselý déšť | < 5,6 | > 8,4 |
Sliny onkologických pacientů | 4,5-5,7 | 8,3-9,5 |
Mléko | 6,5 | 7,5 |
Čistá voda | 7,0 | 7,0 |
Sliny zdravého člověka | 6,5-7,4 | 6,6-7,5 |
Krev | 7,34 - 7,45 | 6,55 - 6,66 |
Mořská voda | 8,0 | 6,0 |
Mýdlo | 9,0 - 10,0 | 4,0 - 5,0 |
Čpavek pro domácí použití | 11,5 | 2,5 |
Hašené vápno | 12,5 | 1,5 |
Louh sodný pro domácí použití | 13,5 | 0,5 |
Zásada neboli baze je látka schopná poutat protony (kationty vodíku H+). Zásada je protikladem kyseliny. Zásaditost i kyselost se měří na stupnici pH, která určuje koncentraci vodíkových kationtů v roztoku, nebo na stupnici pOH, která určuje koncentraci hydroxidových aniontů v roztoku. Zásaditá je každá látka, která má pH větší než 7 nebo pOH menší než 7. Zásaditost roztoku lze určit acidobazickými indikátory nebo pomocí pH-metru.
Zásady jsou látky, které mají pH větší než 7 (například NaOH nebo Ca(OH)2). Zásady reagují s kyselinami za vzniku solí (např. HCl+NaOH → NaCl + H2O).
Postupem času se názory na kyseliny a zásady měnily. Podle chemika Brönsteda je zásada látka přijímající v reakci vodíkový kation (proton), podle Arrheniovy teorie je zásada látka odštěpující hydroxidový anion a nejnovější popis je podle Lewise, který říká, že zásada je donor (dárce) elektronů v reakci.