Kyselina dithionová

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Kyselina dithionová
strukturní vzorec
strukturní vzorec
model molekuly
model molekuly
Obecné
Systematický název kyselina dithionová
Anglický název dithionic acid
Funkční vzorec (SO2OH)2
Sumární vzorec H2S2O6
Identifikace
PubChem
ChEBI
SMILES O=S(=O)(O)S(=O)(=O)O
InChI 1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)
Vlastnosti
Molární hmotnost 162,14 g/mol
Rozpustnost ve vodě dobře rozpustná
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Kyselina dithionová (H2S2O6) je jedna z kyslíkatých kyselin síry, je známa pouze v roztoku.

Soli[editovat | editovat zdroj]

Existují soli kyseliny dithionové nazývané dithionany či dithionáty. Dosud nebyly objeveny žádné hydrogensoli této kyseliny. Všechny dithionany jsou dobře rozpustné ve vodě. Jsou to slabá oxidační a redukční činidla. Tvar dithionanového aniontu je podobný jako u molekuly ethanu, ovšem dvě SO3 skupiny zaujímají téměř zákrytovou konformaci. Délka vazby S-S je 215 pm a vazba S-O má délku 143 pm.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Dithionany lze vyrobit oxidací siřičitanů (z oxidačního čísla +IV na +V), ovšem častěji se vyrábějí oxidací ochlazovaného vodného roztoku oxidu siřičitého oxidem manganičitým:

2MnO2 + 3SO2 → MnS2O6 + MnSO4

Vytvořený roztok dithionanu manganatého se poté převádí přesmykem na další dithionany, např.:

Ba2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) → BaSO4(s)↓ + BaS2O6·2H2O(aq)

Koncentrovaný roztok kyseliny dithionové je možné získat reakcí roztoku dithionanu barnatého s kyselinou sírovou:

BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) → H2S2O6(aq) + BaSO4(s)↓

Související články[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Dithionic acid na anglické Wikipedii.