Titrace

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
titrace

Titrace je běžná laboratorní metoda kvantitativní analýzy.

Zakládá se na stanovení neznámé koncentrace známého objemu vzorku (titru) změřením objemu titračního standardu (o známé koncentraci), který jsme spotřebovali, aby látky právě a beze zbytku zreagovaly (tzv. bod ekvivalence).

Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, přidává se do titrovaného roztoku tzv. indikátor. Další metody určení bodu ekvivalence jsou tzv. instrumentální (např. spektroskopie, potenciometrie nebo konduktometrie).

Titrace se obvykle provádí čtyřikrát, z toho poprvé je jen orientační.


Druhy titrací[editovat | editovat zdroj]

Zpětná titrace měří, kolik zbylo ze známého množství přidané látky, s níž zreagoval měřený vzorek.

Podle reakce rozlišujeme druhy titrace: acidobazické (indikátory: fenolftalein, methyloranž), redoxní (různé selektivní indikátory), komplexotvorné (indikátory: murexid apod.) a srážecí.

Pro acidobazické titrace je charakteristická titrační křivka (závislost pH na přidaném objemu titračního činidla), která v bodě ekvivalence prudce změní hodnotu (viz obrázek výše). Pro vícesytné kyseliny je takových „skoků“ více, každý odpovídá danému počtu vazeb.


Příklad[editovat | editovat zdroj]

Pro výpočet je vždy nutno znát příslušnou vyčíslenou rovnici.

Zadání[editovat | editovat zdroj]

titr: roztok NaOH, titrační standard: roztok HCl

  • V(HCl) = 12 ml = 0,012 dm3 (objem spotřebovaný při titraci)
  • c(HCl) = 0,1 mol/dm3 (tzv. standardní koncentrace)
  • V(NaOH) = 10 ml = 0,01 dm3 (objem titrovaného roztoku)
  • c(NaOH) = ? mol/dm3 (hledaná koncentrace)

Výpočet[editovat | editovat zdroj]

Titrace