Trioxidan

Trioxidan
Obecné
Systematický název	dihydrogen trioxid
Anglický název	Trioxidane
Německý název	Dihydrogentrioxid
Funkční vzorec	HOOOH
Sumární vzorec	H2O3
Identifikace
Registrační číslo CAS	14699-99-1
PubChem	166717
Vlastnosti
Molární hmotnost	50,01 g/mol
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Trioxidan (H₂O₃) je jednou ze sloučenin vodíku a kyslíku. Je nestabilní, jeho rozpouštěním ve vodě vzniká kyselina trioxidanová,^[zdroj⁠?!] která tvoří soli trioxidy^[zdroj⁠?!] a je poněkud silnější kyselinou než peroxid vodíku, ovšem je ještě nestabilnější. Rozkládá se na vodu a kyslík takto:

H₂O₃ → H₂O + O₂.

Poločas tohoto rozpadu je 16 minut v organických rozpouštědlech, avšak jen několik milisekund ve vodě.

Délka vazby mezi atomy kyslíku je 142,8 pm na rozdíl od 146,4 pm u peroxidu vodíku.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Trioxidane na anglické Wikipedii.

Související články

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Trioxidan na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle I.

Kyslíkaté kyseliny	Kyselina bromná (H Br O) Kyselina chlorná (H Cl O) Kyselina dusná (H₂N₂O₂) Kyselina fluorná (H O F) Kyselina fosforná (H₃P O₂) Kyselina jodná (H I O)

Související články	Peroxid vodíku (H₂O₂) Trioxidan (H₂O₃)

Bezkyslíkaté dvouprvkové kyseliny	Kyselina azidovodíková (H N₃) Kyselina bromovodíková (H Br) Kyselina fluorovodíková (H F) Kyselina chlorovodíková (H Cl) Kyselina jodovodíková (H I)

Ostatní bezkyslíkaté kyseliny	Kyselina kyanovodíková (H C N)