Dusičnan barnatý: Porovnání verzí
předělání odkazu |
infobox + zdroj |
||
| Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{Infobox Chemická sloučenina |
|||
|Název= Dusičnan barnatý |
|||
|Obrázek= [[Soubor:Dusičnan barnatý.JPG|250px]] [[Soubor:Ba(NO3)2.png|250px]] |
|||
|Systematický název= Dusičnan barnatý |
|||
|Anglický název= Barium nitrate |
|||
|Německý název= Bariumnitrat |
|||
|Sumární vzorec= Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> |
|||
|Vzhled= bílý prášek nebo krystalky |
|||
|Číslo CAS= 10022-31-8 |
|||
|PubChem= 24798 |
|||
|Číslo RTECS= CQ9625000 |
|||
|Molární hmotnost= 261,34 g/mol <br /> 297,37 g/mol (''monohydrát'') |
|||
|Teplota tání= 595 °C |
|||
|Hustota= 3,228 g/cm³ <br /> 3,164 g/cm³ (''monohydrát'') |
|||
|Index lomu= ''n''<sub>D</sub>= 1,572 |
|||
|Rozpustnost= 4,99 g/100 ml (''0 °C'')<br />6,78 g/100 ml (''10 °C'')<br />9,10 g/100 ml (''20 °C'')<br />11,6 g/100 ml (''30 °C'')<br />14,3 g/100 ml (''40 °C'')<br />20,3 g/100 ml (''60 °C'')<br />26,6 g/100 ml (''80 °C'')<br />34,2 g/100 ml (''100 °C'') |
|||
|Rozpustnost polární= [[methanol]] (''málo'')<br /> [[ethanol]] (''ne'') |
|||
|Relativní permitivita= 5,7 |
|||
|Měrná vodivost= -3,158 Sm<sup>-1</sup> |
|||
|Struktura=zobrazit |
|||
|Krystalová struktura= krychlová <br /> šesterečná (''monohydrát'') |
|||
|Hrana mřížky= a= 811 pm <br /> '''monohydrát'''<br /> a= 705 pm<br /> c= 1 766 pm |
|||
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit |
|||
|Standardní slučovací entalpie = -991,9 kJ/mol<br /> -1 351 kJ/mol (''monohydrát'') |
|||
|Entalpie tání= 96,7 J/g |
|||
|Entalpie rozpouštění= 162,6 J/g (''18 °C'') |
|||
|Standardní molární entropie = 214 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup> |
|||
|Standardní slučovací Gibbsova energie= -795,0 kJ/mol |
|||
|Izobarické měrné teplo= 0,580 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup> |
|||
|Bezpečnost=zobrazit |
|||
|Symboly nebezpečí= {{zdraví škodlivý}} {{oxidující}} |
|||
|R-věty= {{R|8}}, {{R|20/22}} |
|||
|S-věty= ({{S|2}}), {{S|28}} |
|||
|NFPA 704={{NFPA 704 |
|||
|Zdraví=3 |
|||
|Hořlavost=0 |
|||
|Reaktivita=3 |
|||
|Ostatní rizika=}} |
|||
}} |
|||
'''Dusičnan barnatý''' je [[anorganická sloučenina]] se [[Chemický vzorec|vzorcem]] [[baryum|Ba]]([[dusík|N]][[kyslík|O]]<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Jedná se o barnatou [[soli|sůl]] [[Kyselina dusičná|kyseliny dusičné]]. |
'''Dusičnan barnatý''' je [[anorganická sloučenina]] se [[Chemický vzorec|vzorcem]] [[baryum|Ba]]([[dusík|N]][[kyslík|O]]<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Jedná se o barnatou [[soli|sůl]] [[Kyselina dusičná|kyseliny dusičné]]. |
||
| Řádek 8: | Řádek 53: | ||
* {{Překlad|en|Barium nitrate|417604690}} |
* {{Překlad|en|Barium nitrate|417604690}} |
||
<references /> |
<references /> |
||
== Literatura == |
|||
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}} |
|||
{{pahýl - anorganika}} |
{{pahýl - anorganika}} |
||
Verze z 10. 10. 2011, 21:55
Šablona:Infobox Chemická sloučenina
Dusičnan barnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Ba(NO3)2. Jedná se o barnatou sůl kyseliny dusičné.
Za běžných podmínek je dusičnan barnatý bílá pevná látka. Rozpouští se ve vodě a je toxický. V přírodě se vyskytuje ve formě vzácného nerostu nitrobarytu.
Baratol je výbušnina složená z dusičnanu barnatého, TNT a pojiva. Vysoká hustota dusičnanu barnatého znamená, že i baratol má vysokou hustotu. Směs dusičnanu barnatého s hliníkovým práškem je vysoce výbušná a používala se jako bleskový prášek. Ve směsi s termitem vzniká Thermate-TH3, výbušnina používaná ve vojenských termitových granátech. Dusičnan barnatý se používá i při výrobě oxidu barnatého, vakuových trubic a pro dosažení zelené barvy u zábavní pyrotechniky.
Reference
- V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium nitrate na anglické Wikipedii.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.