Beketovova řada kovů: Porovnání verzí

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verze z 22. 2. 2020, 19:32

Beketovova řada kovů je řada kovů, vytvořená významným ruským fyzikálním chemikem N. N. Beketovem, řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačně-redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.

Rozdělení kovů dle Beketova

Beketovova řada kovů má vícero podob – od kompletní řady kovů po její zjednodušenější verze, tzv. redukovaná řada kovů má tuto podobu:

kov	oxidační číslo	elektrodový potenciál Eº/V
lithium	1	−3,0401
cesium	1	−3,026
rubidium	1	−2,98
draslík	1	−2,931
radium	2	−2,912
baryum	2	−2,912
stroncium	2	−2,899
vápník	2	−2,868
sodík	1	−2,71
hořčík	2	−2,372
skandium	3	−2,077
beryllium	2	−1,85
hliník	3	−1,66
titan	2	−1,63
titan	3	−1,208
titan	4	−1,19
mangan	2	−1,185
vanad	3	−0,87
zinek	2	−0,7618
chrom	3	−0,74
gallium	3	−0,56
železo	2	−0,44
kadmium	2	−0,40
indium	3	−0,34
thallium	3	−0,34
kobalt	2	−0,28
nikl	2	−0,25
cín	2	−0,13
olovo	2	−0,13
železo	3	−0,04
vodík	1	0
bismut	3	+0,2
ruthenium	2	+0,300
měď	2	+0,34
měď	1	+0,522
wolfram	6	+0,68
osmium	2	+0,69
stříbro	1	+0,7996
rtuť	2/1 (dirtuťný kation)	+0,7973
olovo	4	+0,8
rtuť	2	+0,851
iridium	3	+1,16
platina	2	+1,188
zlato	3	+1,52
zlato	1	+1,691

Výhradní postavení v Beketovově řadě kovů má vodík – před ním se nacházejí neušlechtilé kovy (záporný elektrodový potenciál) a za vodíkem ušlechtilé kovy (kladný potenciál).

Beketov takto kovy rozdělil na základě zkoumání reakcí kovů mezi sebou a chování kovů při reakci s kyselinami.

Reakce kovů s kyselinami

Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:

2 Na + H₂SO₄ → H₂ + Na₂SO₄

2 Na + 2H₂O → H₂ + 2 Na⁺ + 2 OH^-

(kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)

Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Reakce kovů mezi sebou

Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:

2 Na + ZnSO₄ → Zn + Na₂SO₄

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Související články

@@ Řádek 28: / Řádek 28: @@
 |[[radium]]
 |2
-| -2,912
+| −2,912
 |-
 |[[baryum]]
@@ Řádek 52: / Řádek 52: @@
 |[[skandium]]
 |3
-| -2,077
+| −2,077
 |-
 |[[beryllium]]
@@ Řádek 68: / Řádek 68: @@
 |[[Titan (prvek)|titan]]
 |3
-| -1,208
+| −1,208
 |-
 |[[Titan (prvek)|titan]]
 |4
-| -1,19
+| −1,19
 |-
 |[[mangan]]
@@ Řádek 80: / Řádek 80: @@
 |[[vanad]]
 |3
-| -0,87
+| −0,87
 |-
 |[[zinek]]
@@ Řádek 92: / Řádek 92: @@
 |[[gallium]]
 |3
-| -0,56
+| −0,56
 |-
 |[[železo]]
@@ Řádek 128: / Řádek 128: @@
 |[[železo]]
 |3
-| -0,04
+| −0,04
 |-
 |'''[[vodík]]'''
@@ Řádek 197: / Řádek 197: @@
 === Reakce kovů s kyselinami ===
 Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen [[Redukce (chemie)|redukovat]] vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující:
-<br />
-Na + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → H<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+: 2 Na + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → H<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+: 2 Na + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub> + 2 Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup>
-Na + 2H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub> + 2 Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup>
 (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat [[vodík]] dokonce i z [[voda|vody]])
 Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad:
-CuO + H<sub>2</sub> → Cu + H<sub>2</sub>O
+: CuO + H<sub>2</sub> → Cu + H<sub>2</sub>O
 === Reakce kovů mezi sebou ===
 Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady:
-Na + ZnSO<sub>4</sub> → Zn + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+: 2 Na + ZnSO<sub>4</sub> → Zn + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+: Zn + CuSO<sub>4</sub> → Cu + ZnSO<sub>4</sub>
-Zn + CuSO<sub>4</sub> → Cu + ZnSO<sub>4</sub>
 == Související články ==