Chlorid wolframový

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Chlorid wolframový
Vzorec

Vzorec

Obecné
Systematický název Chlorid wolframový
Sumární vzorec WCl6
Vzhled Tmavě modré krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 396,61 g/mol
Teplota tání 275 °C tj. 548 K
Teplota varu 347,7 °C; tj. 621,4 K
Hustota 3,52 g/cm3
Rozpustnost ve vodě Rozklad na HCl a H2WO4 (meziprodukty jsou různé chlorid-oxidy wolframové)
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid wolframový je tmavě modrá, anorganická látka s pronikavým zápachem a se vzorcem WCl6.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se vyrábí reakcí plynného chlóru s kovovým wolframem, dle rovnice:
W + 3Cl2 → WCl6
Popřípadě lze použít místo chlóru chlorovodík:
W + 6HCl → WCl6 + 3H2
Pro reakci s chlorovodíkovém je však potřeba zajistit, že chlorovodík neobsahuje takřka žádnou vodu. Obě tyto reakce jsou exotermní.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Tato látka reaguje s vodou (na rozdíl od třeba fluoridu wolframového) za vzniku kyseliny wolframové a chlorovodíku.
WCl6 + 6H2O → 6HCl + H2WO4 + 2H2O
Proto tato látka musí být chráněna i před vzdušnou vlhkostí.
Tato látka se používá na výrobu organowolframových sloučenin. Reaguje kupříkladu s trimethylhliníkem, dle rovnice:
WCl6 + 2Al(CH3)3W(CH3)6 + AlCl3

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Jelikož tato látka při reakci uvolňuje žíravý chlorovodík, je potřeba zacházet s touto látkou velice opatrně. Může poškodit kůži a při kontaktu s očima může způsobit oslepnutí. LD50 této látky pro myš při orálním podání je asi 1,08 g/kg, což vypovídá o mírné toxicitě při požití.


Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. a b Tungsten hexachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)