Přeskočit na obsah

Acetylacetonát nikelnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Acetylacetonát nikelnatý
Struktura
Struktura
Vzhled
Vzhled
Obecné
Systematický název(Z)-4-oxopent-2-en-2-olát nikelnatý
Sumární vzorecC10H14NiO4
Vzhledtmavě zelená pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS3264-82-2
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)221-875-7
PubChem5359853
SMILESCC(=CC(=O)C)O.CC(=CC(=O)C)O.[Ni]
InChIInChI=1S/2C5H8O2.Ni/c2*1-4(6)3-5(2)7;/h2*3,6H,1-2H3;/b2*4-3-;
Vlastnosti
Molární hmotnost256,91 g/mol
Teplota rozkladu229,5 °C (502,6 K)
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		rozpustný v toluenu
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
H-větyH302 H317 H334 H350[1]
P-větyP203 P261 P264 P270 P272 P280 P284 P301+317 P302+352 P304+340 P318 P321 P330 P333+313 P342+316 P362+364 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Acetylacetonát nikelnatý, zkráceně Ni(acac)2, je nikelnatý komplex s acetylacetonátovými (acac) ligandy, patřící mezi acetylacetonáty kovů. Jedná se o tmavě zelenou paramagnetickou pevnou látku, rozpustnou v organických rozpouštědlech. S vodou reaguje za vzniku modrozeleného diaquakomplexu Ni(acac)2(H2O)2.[2]

Struktura a vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý komplex

[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý acetylacetonát nikelnatý vytváří trimerní molekuly se vzorcem Ni3(acac)6. Trojice atomů niklu se téměř v jedné přímce a mezi každými dvěma jsou dva μ2 atomy kyslíku. Atomy niklu mají tetragonálně narušenou oktaedrickou geometrii; narušení je způsobeno různými délkami vazeb Ni-O u můstkových a nemůstkových kyslíků.[3]

Molekuly Ni3(acac)6 jsou slabě vychýlené od středové souměrnosti.[4]

Díky trimerní struktuře mohou atomy Ni dohromady vytvořit oktaedrickou strukturu. Trimer vzniká pouze tehdy, když dochází ke sdílení kyslíkových center mezi dvojicemi atomů niklu.

Bezvodý komplex je při teplotách pod 80 K paramagnetický s efektivním magnetickým momentem 3,2 μB. Efektivní moment se při 4,3 K zvyšuje na 4,1 μB, což je způsobováno feromagnetickými výměnnými interakcemi, kterých se účastní všechny tři nikelnaté ionty.[5]

U objemnějších analogů acetylacetonátového ligandu, jako jsou 3-methylacetylacetonáty,[6] sterické efekty způsobují převahu monomerů.

Dihydrát

[editovat | editovat zdroj]
Struktura Ni(acac)2(H2O)2

Podobně jako v bezvodém acetylacetonátu i u dihydrátu zaujímají Ni2+ centra oktaedrickou geometrii. Koordinační sféru vytvářejí dva bidentátní acetylacetonátové (acac) a dva aqua ligandy. Ni(acac)2(H2O)2 se vyskytuje jako cis a trans izomer.[7]

Trans-izomer převažuje (cis-izomer byl pozorován pouze v případech, kdy jako rozpouštědlo sloužil pyridin-N-oxid).[8]

U trans-izomeru je skupina X axiální, v ethanolu tvoří vazby Ni-O. Tyto axiální vazby jsou delší (210,00 pm) delší než ekvatoriální (200,85 a 199,61 pm).[9]

Trans- a cis-izomery [Ni(acac)2X2], X je koordinující molekula.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Acetylacetonát nikelnatý se připravuje reakcí dusičnanu nikelnatého s acetylacetonem za přítomnosti zásady. Vzniká přitom modrozelený diaquakomplex Ni(CH3COCHCOCH3)2(H2O)2.[10]

Ni(NO3)2 + 2 CH3COCH2COCH3 + 2 H2O + 2 NaOH → Ni(CH3COCHCOCH3)2(H2O)2 + 2 NaNO3

Tento komplex lze dehydratovat azeotropní destilací pomocí Deanovy–Starkovy aparatury:[10]

3 Ni(CH3COCHCOCH3)2(H2O)2 → [Ni(CH3COCHCOCH3)2]3 + 6 H2O

Bezvodou formu lze získat i sublimací Ni(acac)2(H2O)2 za teploty 170–210 °C a nízkého tlaku (0,03-0,05 kPa).[4]

Reakce

[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý komplex reaguje s Lewisovými zásadami za tvorby monomerních aduktů.[11]

Jako příklad lze uvést reakci s tetramethylethylendiaminem (tmeda):[12]

[Ni(CH3COCHCOCH3)2]3 + 3 tmeda → 3 Ni(CH3COCHCOCH3)2(tmeda)

Ni(acac)2(H2O)2 vykazuje vysokou reaktivitu na methinových pozicích, například s izokyanáty vytváří diamidy. Podobně reaguje i s diethylazodikarboxylátem a dimethylacetylendikarboxylátem:

Ni(acac)2(H2O)2 + 2 PhNCO → Ni(O2C5Me2C(O)NHPh)2 + 2 H2O

Použití

[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý acetylacetonát nikelnatý slouží na přípravu niklových katalyzátorů, jako je bis(cyklooktadien)nikl.

[Ni(acac)2]3 je též prekurzorem při vytváření tenkých vrstev oxidu nikelnatého na vodivých sklech.[11]

Využití Ni(acac)2 jako prekatalyzátoru[13]

Odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nickel(II) bis(acetylacetonate) na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5359853
  2. ↑ R. C. Mehrotra; R. Bohra; D. P. Gaur. Metal ß-Diketones and Allied Derivatives. [s.l.]: Academic Press, 1978. ISBN 0124881505. 
  3. ↑ G. J. Bullen; R. Mason; P. Pauling. Octahedral Co-ordination of Nickel in Nickel(II) Bisacetylacetone. Nature. 1961, s. 291–292. DOI 10.1038/189291a0. 
  4. ↑ a b G. J. Bullen; R. Mason; P. Pauling. The crystal and Molecular Structure of Bis(acetylacetonato)nickel (II). Inorganic Chemistry. 1965, s. 456–462. DOI 10.1021/ic50026a005. 
  5. ↑ GREENWOOD, Norman; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the Elements. 2. vyd. [s.l.]: Butterworth-Heinemann, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8. S. 1157. (anglicky) 
  6. ↑ A. Döhring, R. Goddard, P. W. Jolly, C. Krüger, V. R. Polyakov, "Monomer-Trimer Isomerism in 3-Substituted Pentane-2,4-dione Derivatives of Nickel(II)", Inorganic Chemistry 1997, 36, 177-183. DOI:10.1021/ic960441c
  7. ↑ M. Kudrat-E-Zahan; Y. Nishida; H. Sakiyama. Identification of cis/trans isomers of bis(acetylacetonato)nickel(II) complexes in solution based on electronic spectra. Inorganica Chimica Acta. 2010, s. 168–172. DOI 10.1016/j.ica.2009.09.011. 
  8. ↑ B. N. Figgis; M. A. Hitchman. Ligand Field Theory and its Application.Chybí název periodika! 2000. 
  9. ↑ O. Metin; L. T. Yildirim; S. Ozkar. Synthesis, characterization and crystal structure of bis(acetylacetonato)dimethanolnickel(II). Inorganic Chemistry. 2007, s. 1121–1123. DOI 10.1016/j.inoche.2007.06.011. 
  10. ↑ a b J. W. Wielandt; D. Ruckerbauer. Bis(1,5-cyclooctadiene)nickel(0). Inorganic Syntheses. 2010, s. 120. DOI 10.1002/9780470651568.ch6. 
  11. ↑ a b Paul A. Williams, Anthony C. Jones, Jamie F. Bickley, Alexander Steiner, Hywel O. Davies, Timothy J. Leedham, Susan A. Impey, Joanne Garcia, Stephen Allen, Aline Rougier, Alexandra Blyr. Synthesis and Crystal Structures of Dimethylaminoethanol Adducts of Ni(II) Acetate and Ni(II) Acetylacetonate. Precursors for the Sol–Gel Deposition of Electrochromic Nickel Oxide Thin Films. Journal of Materials Chemistry. 2001, s. 2329–2334. DOI 10.1039/b103288g. 
  12. ↑ Wilfried Kaschube; Klaus R. Pörschke; Günther Wilke. Tmeda-Nickel-Komplexe. Journal of Organometallic Chemistry. 1988, s. 525–532. DOI 10.1016/0022-328X(88)89050-8. 
  13. ↑ Ruja Shrestha; Stephanie C. M. Dorn; Daniel J. Weix. Nickel-Catalyzed Reductive Conjugate Addition to Enones via Allylnickel Intermediates. Journal of the American Chemical Society. 2013-01-16, s. 751–762. DOI 10.1021/ja309176h. PMID 23270480. 

Související články

[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Acetylacetonát_nikelnatý&oldid=23973514“