Trisoxalatoželezitan sodný
| Trisoxalatoželezitan sodný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | trisoxalatoželezitan sodný |
| Funkční vzorec | Na3[Fe((COO)2)3] |
| Sumární vzorec | Na3FeC6O12 |
| Vzhled | zelené krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 5936-14-1 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 209-092-9 |
| PubChem | 131855679 |
| SMILES | [Na+].o=c(-c(=o)o1)o[Fe-3]123(oc(-c(=o)o2)=o)oc(-c(=o)o3)=o.[Na+].[Na+] |
| InChI | 1S/3C2H2O4.Fe.3Na/c3*3-1(4)2(5)6;;;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;;;/q;;;+3;3*+1/p-6 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 388,87 g/mol |
| Hustota | 1,97 g/cm3 (17 °C) |
| Bezpečnost | |
 GHS07 | |
| H-věty | H302 H312 |
| P-věty | P264 P270 P280 P301+312 P302+352 P312 P322 P330 P363 P501 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Trisoxalatoželezitan sodný je organická sloučenina se vzorcem Na3Fe(C2O4)3. Často vytváří hydráty, například Na3Fe(C2O4)3*nH2O.
Jedná se o komplexní sloučeninu obsahující trisoxalatoželezitanové anionty, [Fe(C2O4)3]3−, a sodné kationty, Na+. Anion se skládá ze železitého kationtu a tří bidentátních šťavelanových aniontů, C2O 2-
4 sloužících jako ligandy.
Trisoxalatoželezitanový anion je citlivý na světlo a elektromagnetické záření o vyšších energiích, které způsobuje rozklad jednoho ze šťavelanových iontů na oxid uhličitý (CO2) a redukci železitého iontu na železnatý.
Rozpustnost[editovat | editovat zdroj]
Tento komplex se velmi dobře rozpouští v horké vodě (v hmotnostním poměru 1,82 : 1), ale mnohem hůře ve studené vodě (0,32 : 1), kde je jeho rozpustnost podobná jako u chloridu sodného. Velmi málo se rozpouští v ethanolu a jeho směsích s vodou obsahujících více než 50 hmotnostních procent ethanolu. Ve vodě se rozpouští lépe než odpovídající draselná sůl.[zdroj?]
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Trisoxalatoželezitan sodný je možné připravit smícháním roztoku šťavelanu sodného se šťavelanem železitým, po čemž je třeba počkat několik hodin do vytvoření zeleného komplexu, který vznikne z hnědého šťavelanu železitého.
- 3 Na2C2O4 + Fe2(C2O4)3 → 2 Na3[Fe(C2O4)3]
Za pokojové teploty se rovnováha ustavuje pomalu.
Produkt se vykrystalizuje odpařením vody z roztoku za teploty těsně pod bodem varu a vzniklé malé krystaly se ochladí. Vysrážení lze dosáhnout i přidáním methanolu nebo ethanolu.
Při přípravě může docházet k rozkladu produktu, kdy vzniká žlutý nerozpustný šťavelan železnatý. K zabránění redukci železa lze přidat malé množství peroxidu vodíku (H2O2).
Izomery[editovat | editovat zdroj]
Krystalizací diastereomerní soli z opticky neaktivní racemické směsi trisoxalatoželezitanových iontů a opticky aktivního kationtu (například ethyl-methyl-propyl-amonného) lze získat dva různé stereoizomery.
Odkazy[editovat | editovat zdroj]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium ferrioxalate na anglické Wikipedii.